Question

下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（　　）

• A、圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅
• B、圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
• C、圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D、分別給上述4個(gè)裝置的鐵電極附近滴加少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，②④出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、電解水，陰極氫離子放電的同時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子，由此分析解答；
B、鋅做負(fù)極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕，是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，而這是電解池；
C、③為吸氧腐蝕，碳棒為正極發(fā)生還原反應(yīng)；
D、③為吸氧腐蝕，鐵放電生成亞鐵離子．

解答： 解：A、電解水，陰極氫離子放電的同時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子，所以鐵電極滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅，故A錯(cuò)誤；
B、鋅做負(fù)極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕，是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置是原電池，而這是電解池，故B錯(cuò)誤；
C、③為吸氧腐蝕，碳棒為正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒一極的電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正確；
D、③為吸氧腐蝕，鐵放電生成亞鐵離子，所以滴加少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，③出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大．