硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B、
向O.1mo1-L-1該物質(zhì)的溶液中清加0．Lmol-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示
C、檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D、向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,離子方程式的書寫,離子共存問題,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：A．Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存；
B．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應(yīng)生成白色沉淀；
C．若Fe2+被氧化為Fe3+，只需滴入幾滴KSCN溶液即可鑒別；
D．漏掉了NH4+與OH-的反應(yīng)．
解答： 解：A．[（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2+，F(xiàn)e2+可被Cl2氧化而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應(yīng)生成白色沉淀，圖象錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，故C正確；
D．恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水溶液中的離子反應(yīng)，涉及離子大量共存、離子反應(yīng)先后順序、Fe3+的檢驗(yàn)、離子方程式的書寫，綜合性較強(qiáng)，難度中等，注意書寫離子方程式時(shí)不能漏掉部分離子反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為0.3 mol
B、當(dāng)金厲全部溶解時(shí)收集NO氣體體積為2.24 L
C、當(dāng)生成的沉淀量達(dá)最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
D、參加反應(yīng)的金屬總質(zhì)量為9.6 g＞m＞3.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、壞境保護(hù)等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機(jī)非金屬材料
B、能夠改善飲品的色、香、味，并有防腐保鮮作用的食品添加劑應(yīng)限量使用
C、霧霾是由大量的燃燒煤、石油、天然氣等產(chǎn)生的二氧化碳含量偏高所致
D、煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過煤的干餾將它們分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（　�。�
A、圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅
B、圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C、圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、分別給上述4個(gè)裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B、X與W的原子核外電子數(shù)相差9
C、X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0．l mol O3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA
D、0.1 mol NA完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向等濃度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反應(yīng)一般分三個(gè)階段進(jìn)行，下列表示各階段反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CO2+OH-→HCO3-
B、AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
C、2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
D、CO32-+CO2+H2O→2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖周期表中短周期元素的一部分，已知A和B原子核質(zhì)子數(shù)均均與中子數(shù)相等，且A2的分子量等于B的原子量．
（1）寫出三種元素的元素符號(hào)：A
 
、B
 
、C
 
；
（2）A2的分子電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
㈠制取氧化銅
①往盛有一定量CuCl2溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，然后將燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl2溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因
 

（2）寫出檢驗(yàn)步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作
 

㈡為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)均收集25ml氣體，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)
③1.2g無其他物質(zhì)a
④1.2gCuO   0.5gb
⑤1.2gMnO2  0.5gc
（3）寫出氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指
 

（5）圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50ml滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”） 滴定管
（6）若實(shí)驗(yàn)證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請(qǐng)結(jié)合上表的實(shí)驗(yàn)效果數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時(shí)產(chǎn)生氧氣的體積（V（O2））隨時(shí)間（t）變化的曲線（注明必要的標(biāo)識(shí)）．

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