下列說法不正確的是（　　）
A、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減緩二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響
B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能在人體內(nèi)水解，也能在體內(nèi)氧化提供能量
C、CO2與SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它們的物理性質(zhì)特別是在熔沸點(diǎn)、硬度上相差很大，這是由于它們的化學(xué)鍵類型不同造成的
D、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿．根據(jù)這一理論，Al（OH）3、NaHCO3都是酸堿兩性物質(zhì)
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,原子晶體,合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性
專題：
分析：A．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放；
B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)，在人體內(nèi)都能發(fā)生水解；
C．CO2與SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它們的物理性質(zhì)相差很大，這是由于它們的晶體類型不同；
D．根據(jù)Al（OH）3、NaHCO3都能電離出氫離子又能結(jié)合氫離子發(fā)生反應(yīng)判斷．
解答： 解：A．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，故A正確；
B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)，在人體內(nèi)都能發(fā)生水解，故B正確；
C．CO2與SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，化學(xué)鍵類型都為共價(jià)鍵結(jié)合，但它們的物理性質(zhì)相差很大，這是由于它們的晶體類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)锳l（OH）3、NaHCO3都既能電離出氫離子，又能結(jié)合氫離子發(fā)生反應(yīng)，所以都是酸堿兩性物質(zhì)，故D正確．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境的關(guān)系，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可用飽和溴水除去苯中的苯酚
B、丙烯加聚時(shí)可形成順反兩種聚合物
C、常壓下的沸點(diǎn)：1-丙醇＞乙醇＞丙烷
D、蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，巳知pOH=-lgc（OH -），下列說法正確的是（　�。�
A、T1和T2的關(guān)系是：T1＞T2
B、Kw的關(guān)系是：B＞C＞A=D=E
C、A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)
D、T2時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體枳混合，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是 （　　）
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
平衡時(shí)容器體積V甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙
平衡時(shí)NH3的濃度/mol?L-1c甲c乙c丙
平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol?L-1?min-1v甲v乙v丙
A、V甲＞V丙
B、K乙＞K丙
C、c乙＞c甲
D、v甲=v丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、壞境保護(hù)等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機(jī)非金屬材料
B、能夠改善飲品的色、香、味，并有防腐保鮮作用的食品添加劑應(yīng)限量使用
C、霧霾是由大量的燃燒煤、石油、天然氣等產(chǎn)生的二氧化碳含量偏高所致
D、煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過煤的干餾將它們分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備重要化工原料CH3OH的反應(yīng)之一為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．為了探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n（CO2）隨時(shí)間變化情況如表：
時(shí)間（s）012345
n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30
下列敘述正確的是（　　）
A、v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）
B、升高溫度或減小壓強(qiáng)均可使平衡常數(shù)增大
C、0～3s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.05mol?L-1?s-1
D、增大CO2濃度或選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┚苁乖摲磻?yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（　　）
A、圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅
B、圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C、圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、分別給上述4個(gè)裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0．l mol O3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA
D、0.1 mol NA完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Fe和Mg與0.1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
B、0.1 mol?L-1的鹽酸與0.1 mol?L-1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
C、催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
D、100 mL 2 mol?L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變

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