E為黑色物質(zhì)，B是氣體，C是金屬，反應Ⅲ是C在D的稀溶液中進行，則A為___________，D為___________，寫出反應Ⅰ的離子方程式：___________________________________。

解析：電解時生成金屬C，推斷C離子得電子能力比H+強，金屬C能與B氣體反應，又能與D稀溶液反應，D只能為稀HNO3，B為非金屬單質(zhì)，根據(jù)B+CE，E為黑色物質(zhì)，推知E為CuO，故B為O2，C為Cu，D為HNO3。

答案：Cu(NO3)2  HNO3      2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)一模）實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操 作 現(xiàn) 象
點燃酒精燈，
加熱至170℃		 Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，
清洗燒瓶		 Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學方程式是

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2 反應使溶液褪色的物質(zhì)是
H2O、Br2
H2O、Br2

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
設 計 現(xiàn) 象
甲 在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶 Br2的CCl4溶液褪色


乙		 與A連接的裝置如下：
D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色
a．根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液

b．根據(jù)乙的設計，C中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

c．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是
加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2

d．乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓

（4）上述實驗得到的結(jié)論是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A 原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B 其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C 原子的第一電離能在第三周期中最小
D 基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E 可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第
三
三
周期、第
ⅠA
ⅠA
族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是
H2O
H2O

（3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物中化學鍵的類型為
離子鍵
離子鍵
；該化合物屬于
離子
離子
晶體．
（4）E的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是
（5）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省合肥市高三第一次教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素       相關(guān)信息

A             原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍

B             其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”

C             原子的第一電離能在第三周期中最小

D             基態(tài)原子最外層電子排布為(n+1)sn (n+1)p(n+2)

E             可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

 

請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是             

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）             ，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是             

（3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物中化學鍵的類型為                 ；該化合物屬于              晶體。

（4）E的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是                                  

（5）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D。

已知：2AO(g)+ O2(g) =2AO2(g)    ΔH=-566.0 kJ•mol-1

D(s)+ O2(g) = DO2(g)     ΔH=-296.0 kJ•mol-1

此反應的熱化學方程式是                                                               。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

 實驗操作和現(xiàn)象：

操 作

現(xiàn) 象

點燃酒精燈，

加熱至170℃

Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑

Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

……

實驗完畢，

清洗燒瓶

Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 

（1）燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學方程式是___                                     __ 。

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有                   性。

（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。

① 根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是                           。

② 乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2 反應使溶液褪色的物質(zhì)是            。

③ 為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：

           設 計                                                                                                        現(xiàn) 象

甲       在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶                                  Br2的CCl4溶液褪色

 

 

乙     與A連接的裝置如下：

     

D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色

 

a. 根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是___        ___。

b. 根據(jù)乙的設計，C中盛放的試劑是___              __。

c. 能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是_                              ___。

d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是____                        _。

（4）上述實驗得到的結(jié)論是                                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2013年安徽省合肥市高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C原子的第一電離能在第三周期中最小
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是   
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）    ，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是   
（3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物中化學鍵的類型為    ；該化合物屬于    晶體．
（4）E的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是
（5）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是    ．

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