Question

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B	其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C	原子的第一電離能在第三周期中最小
D	基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E	可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

請(qǐng)回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是   
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）    ，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是   
（3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為    ；該化合物屬于    晶體．
（4）E的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：A元素原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍，則L層有4個(gè)電子，故A為碳元素；B元素的一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”，故B為氧元素；C元素原子的第一電離能在第三周期中最小，故C為Na元素；D元素基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2），s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，n=2，故D元素基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p⁴，故D為S元素；E元素可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體，故E為Fe元素，據(jù)此解答．
解答：解：A元素原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍，則L層有4個(gè)電子，故A為碳元素；B元素的一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”，故B為氧元素；C元素原子的第一電離能在第三周期中最小，故C為Na元素；D元素基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2），s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，n=2，故D元素基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p⁴，故D為S元素；E元素可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體，故E為Fe元素，
（1）C為Na元素，處于周期表中第三周期第ⅠA族，
E為Fe元素，為26號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：三、ⅠA，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）B、C、D的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，電子層排布相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺，非金屬性O(shè)＞S，故氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺，H₂O；
（3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物為Na₂O，含有離子鍵，屬于離子晶體，
故答案為：離子鍵，離子；
（4）E的黑色磁性晶體為Fe₃O₄，發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe₃O₄+8Al9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al9Fe+4Al₂O₃；
（5）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：①、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1，
 ②、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1，
由蓋斯定律，①-②得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=（-566.0kJ?mol^-1）-（-296.0kJ?mol^-1）=-270kJ?mol^-1，
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ?mol^-1．
點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、熱化學(xué)方程式書寫等，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．