Question

（2013?朝陽區(qū)一模）實驗室制乙烯時，產生的氣體能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：

操 作	現(xiàn) 象
點燃酒精燈， 加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢， 清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有

脫水性

性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C₂H₄，乙認為不能排除SO₂的作用．
①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

②乙根據現(xiàn)象Ⅲ認為產生了SO₂，在B中與SO₂ 反應使溶液褪色的物質是

H₂O、Br₂

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：

	設 計	現(xiàn) 象
甲	在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶	Br2的CCl4溶液褪色
乙	與A連接的裝置如下：	D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色

a．根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是

NaOH溶液

b．根據乙的設計，C中盛放的試劑是

濃硫酸

c．能說明確實是SO₂使E中溶液褪色的實驗是

加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO₂使品紅溶液褪色而不是Br₂

d．乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是

SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓

（4）上述實驗得到的結論是

乙烯能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色

．

Answer 1

分析：（1）乙醇能在一定的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯；
（2）濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性；
（3）①乙烯可與溴水發(fā)生加成反應；
②溴單質可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；
③a、氫氧化鈉可以和二氧化硫發(fā)生反應；
b、濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，并能將乙烯氧化；
c、二氧化硫可以使品紅褪色，加熱后紅色會恢復；
d、溴單質可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，硫酸根離子和鋇離子反應會生成白色沉淀；
（4）乙烯能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴單質的反應必須在水溶液中進行．

解答：解：（1）乙醇能在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，原理方程式為：，故答案為：；
（2）濃硫酸具有脫水性，能使乙醇溶液“漸漸變黑”，故答案為：脫水性；
（3）①根據甲的觀點，溴水可以使B中溶液褪色，反應的化學方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
②乙根據現(xiàn)象Ⅲ認為產生了SO₂，在B中溴單質可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，故答案為：H₂O、Br₂；
③a、根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉，可以和二氧化硫反應，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干擾．故答案為：NaOH 溶液；
b、根據乙的設計，C中盛放的試劑是，濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，可將乙烯氧化為二氧化碳，排除在檢驗二氧化硫時乙烯的干擾，故答案為：濃硫酸；
c、二氧化硫可以使品紅褪色，加熱后紅色會恢復原來的紅色，故答案為：加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO₂使品紅溶液褪色而不是Br₂；
d、溴單質可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子和溴離子，硫酸根離子和鋇離子反應會生成白色沉淀，故答案為：SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓；
（4）根據實驗過程可以知道：乙烯能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴單質的反應必須在水溶液中進行，故答案為：乙烯能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色．

點評：本題考查學生乙醇的化學性質，結合實驗考查增加了題目的難度，綜合性較強，要求學生具有分析和解決問題的能力．