【題目】以芳香烴A（苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈）為原料發(fā)生如圖所示的變化，可以合成高聚物G。

已知：①兩個羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定，會自動脫水。如：R—CHO

②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F能使溴水褪色。

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是___；C的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）B→C的反應(yīng)條件是___，E→F的反應(yīng)類型是___。

（3）寫出E→G的化學(xué)方程式___。

（4）E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有3個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有___種(不考慮立體異構(gòu))。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計以丙炔為原料制備乳酸（）的合成路線___(無機試劑任選)。

【答案】碳碳三鍵 NaOH的水溶液，加熱 消去 n+(n-1)H2O 20 CH3C≡CHCH3CBr2CHBr2CH3COCHOCH3COCOOH

【解析】

A的不飽和度，苯環(huán)的不飽和度是4，因為支鏈上只有3個碳原子，則說明該分子中還含有1個碳碳三鍵，A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，兩個羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定，會自動脫水，結(jié)合C的分子式知，C結(jié)構(gòu)簡式為，B為 ，A為；根據(jù)E分子式知，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G，G為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F為。

（1）由分析可知，A為，A中官能團的名稱是碳碳三鍵；C的結(jié)構(gòu)簡式為；

（2）B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，B→C的反應(yīng)條件是NaOH的水溶液，加熱，E為，F為，E→F的是消去反應(yīng)；

（3）E→G的化學(xué)方程式：n+(n-1)H2O；

（4）E為，E的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有3個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則三取代基可分兩種情況：三取代基為：酚羥基、羧基、乙基；酚羥基、甲基、 ；每種取代方式均有10種同分異構(gòu)體，故符合條件的E的同分異構(gòu)體共有20種；

（5）參照題干合成路線，可設(shè)計以丙炔為原料制備乳酸（）的合成路線：CH3C≡CHCH3CBr2CHBr2CH3COCHOCH3COCOOH。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對硝基甲苯()是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，一種制備對硝基甲苯的實驗步驟如下：

步驟1：向三頸燒瓶中加入甲苯（液態(tài)），以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），以CCl4為溶劑，乙酸酐為脫水劑（與水反應(yīng)生成乙酸），45℃下攪拌、回流1h。實驗裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置均已略去）。

步驟2反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。

步驟3:所得液體再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

（1）裝置中，冷卻水應(yīng)從______________（填“a”或“b”)口通入。

（2）反應(yīng)須控制在45℃下進行的原因是______________。

（3）步驟2中，過濾所得濾渣是______________（填化學(xué)式）；對濾液進行洗滌可用下列裝置中的______________（填字母）。

（4）表中所給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。

催化劑

n(催化劑)

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)（％）

總產(chǎn)率（％）

n(甲苯)

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.l

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

已知：對硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點分別為238.5℃、222℃和230.5℃。

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為______________，

②與濃硫酸作催化劑相比，NaHSO4作催化劑的優(yōu)點有______________、______________。

③步驟3中，從三種異構(gòu)體的混合物中分離出對硝基甲苯的方法為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）

①與NaOH溶液反應(yīng)；②與石蕊試液作用變紅；③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體；

④一定條件下與乙酸酯化；⑤一定條件下與乙醇酯化：

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：

(1)物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)_______。

A. C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D. C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(3)若鏈烴A的分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，個數(shù)比為3：2：1，則A的名稱為________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機反應(yīng)類型：

反應(yīng)④_______，反應(yīng)類型：________；反應(yīng)⑤________，反應(yīng)類型：________。

(3)反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來制備物質(zhì)B，反應(yīng)②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過加成反應(yīng)得到的某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構(gòu)體，請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______，并用系統(tǒng)命名法命名：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 ___________________ ；

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；

（4）B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況（0~t1、t1~t2 、t2~t3各時間段相同），繪制出如圖所示的曲線。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)速率最大的是0~t1段，生成氣體最多的是t3~t4段

B.t1~t2段曲線變化的可能是鹽酸與大理石反應(yīng)放熱導(dǎo)致的

C.t2~t3時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是濃度

D.為了減緩反應(yīng)速率可向鹽酸中加入NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如圖：

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O，△H＜0；則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為___。

(2)生產(chǎn)原料的理論比值[n(H2O2)：n(H2SO4)]為0.4：1，但實際生產(chǎn)最佳投料比為0.6：1，其原因是___。

(3)準確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消粍標準溶液20.00mL。計算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(已知：HSO5-+I-+H+→SO42-+I2+H2O，I2+S2O32-→I-+S4O62--未配平)___。

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