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【題目】蘋果酸的結構簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應是（ ）

①與NaOH溶液反應；②與石蕊試液作用變紅；③與金屬鈉反應放出氣體；

④一定條件下與乙酸酯化；⑤一定條件下與乙醇酯化：

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】

羧基有酸性，可與NaOH溶液反應，與石蕊試液作用變紅，羧基和羥基可與金屬鈉反應放出氫氣，醇羥基可以在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應，羧基一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應。

①蘋果酸中含有羧基，有酸性，可與NaOH溶液反應，故①正確；

②蘋果酸中含有羧基，有酸性，可以與石蕊試液作用變紅，故②正確；

③蘋果酸中含有羧基和羥基，均可以與金屬鈉反應放出氫氣，故③正確；

④蘋果酸中含有羥基，一定條件下與乙酸酯化，故④正確；

⑤蘋果酸中含有羧基，一定條件下與乙醇酯化，故⑤正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

回答下列問題：

（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：__。

（2）寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：__。

（3）ci2分子的電子式為__。

（4）第一電離能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；電負性：g__b。

（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的敘述正確的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素

B.d的基態(tài)原子中，2p軌道為半充滿，屬于p區(qū)元素

C.最外層電子排布式為4s1，該元素一定屬于第ⅠA族

D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是( )

A. 反應中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C. 反應中共消耗97.5 g ZnD. 反應中共轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應: H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據的是

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

C.二氧化碳濃度保持不變

D.混合氣體的壓強保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：

實驗

編號

溫度

（℃）

催化劑用量（g）

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4

溶液褪色平均時間（min）

體積

（mL）

濃度

（mol·L-1）

體積

（mL）

濃度

（mol·L-1）

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列說法不正確的是

A.反應速率：v（實驗3） > v（實驗1）

B.a<12.7，b>6.7

C.用H2C2O4表示實驗1的反應速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A.A不能和新制Cu（OH）2懸濁液反應

B.A中含有2種含氧官能團

C.A能夠發(fā)生加成、取代和消去反應

D.1molA和足量的NaOH溶液反應，消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:

(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表:

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaSO4

H2O2

SO2

每組分類均有錯誤,其錯誤的物質分別是________、________、________(填化學式)。

(2)膠體和溶液的本質區(qū)別是______________;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生______________效應。

(3)下列3個反應,按要求填寫相關量。

①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應中,每生成1分子 O2轉移________個電子;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;

③Cl2+H2OHCl+HClO反應中,每消耗10分子 Cl2,轉移________個電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，對含有氮氧化物的廢氣進行處理。

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②

在反應①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成N2和CO2，該反應的化學方程式為____________________________。

(3)由反應②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。

(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉化為無污染的物質，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________，該反應中，氧化劑是________，氧化產物是________，生成1.4 mol氮氣時，轉移電子的物質的量為_______________________________________________。

(5)為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉化為無毒的N2�，F有NO2和NO的混合氣體3 L，通入3 L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為______。

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