【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分,根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。
(1)A的用途為________(任寫一種),B是________,D是________。
(2)寫出化學(xué)方程式:
①________________________________________。
④________________________________________。
(3)寫出離子方程式:
②___________________________________________。
③___________________________________________。
⑤___________________________________________。
【答案】 制光導(dǎo)纖維(合理即可) Na2SiO3 H2SiO3 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ H2SiO3H2O+SiO2 CO2+H2O+SiO32—=CO32—+H2SiO3↓ SiO2+2OH=SiO32—+H2O SiO32—+2H+=H2SiO3↓
【解析】
已知A是一種裝飾品的主要成分,高溫下和純堿反應(yīng),A為SiO2,則B、C分別為Na2SiO3、CO2,二氧化碳在水溶液中和硅酸鈉反應(yīng)生成D為硅酸,硅酸受熱分解生成二氧化硅,硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸,據(jù)此分析回答。
根據(jù)以上分析可知A為SiO2,B為Na2SiO3,C為CO2,D為硅酸。則
(1)A為二氧化硅可以做傳遞信號(hào)的光導(dǎo)纖維,根據(jù)以上分析可知B為Na2SiO3,D為H2SiO3;
(2)①是碳酸鈉和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;
④反應(yīng)為硅酸受熱分解生成二氧化硅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3H2O+SiO2;
(3)②發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀的反應(yīng),離子方程式為CO2+H2O+SiO32—=CO32—+H2SiO3↓;
③反應(yīng)為二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH=SiO32—+H2O;
⑤是硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀、氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為SiO32—+2H+=H2SiO3↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),右圖所示是元素周期表的一部分:
(1)元素N在元素周期表中的位置為第______周期________族。根據(jù)元素周期律,請(qǐng)預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4_________ H3PO4 (填“>”“<”或“=”)。
(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在ⅦA族,那么根據(jù)其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等,又可把氫元素放在元素周期表中的________族。
(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)元素周期表中有10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R,對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用。已知R的原子有4個(gè)電子層,其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3,則R的名稱為______(填序號(hào))。
A.硫 B.砷 C.硒 D.硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )
A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=NaOH+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池,其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列說法不正確的是
A. 放電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH值增大
B. 放電時(shí),電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C. 放電時(shí),溶液中H+向PbO2電極移動(dòng)
D. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3△H < 0,在一定條件下達(dá)到平衡,只改變下列條件,按要求填空:
(1)增大N2濃度,正反應(yīng)速率________(填“加快”“減慢”或“不變”)。
(2)縮小容器的體積,增大壓強(qiáng),平衡_______移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)
(3)升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)將________(填“增大”“減小”或“不變”)
II.有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液:
(1)若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3,則它們的大小關(guān)系為______________
(2)分別用以上三種酸中和等量的NaOH生成正鹽,若需要酸溶液的體積依次為V1、V2、V3,則其大小關(guān)系是__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.5molH2O所含原子數(shù)相等( )
A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列處置、操作或現(xiàn)象的描述中正確的是
①有大量的氯氣泄漏時(shí),應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑
②用托盤天平稱量50.56 g KCl,0.56 g通過移動(dòng)游碼來實(shí)現(xiàn)
③金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火
④讓一束光通過膠體,可以看到一條光亮的“通路”
A.③④B.②④C.①④D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中,發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律,繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去),并用于研究物質(zhì)A、B、C、D的性質(zhì)及其變化。
(1)若A是黃綠色氣體,X是生活中應(yīng)用最大量的金屬,D是白色固體。
① 組成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列說法正確的是______(填字母)。
a.C只具有還原性
b.B的水溶液中加入KSCN溶液,變?yōu)榧t色
c.若Y是堿,D放置在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
(2)若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色,X的固體俗稱干冰。
① B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______。
② A用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,則A和X反應(yīng)生成1 mol B時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體:
①D的化學(xué)式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
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