【題目】化學(xué)是你,化學(xué)是我,化學(xué)深入我們生活。下列說法正確的是( 。
A. 明礬可做消毒劑 B. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
C. 制作鉛筆芯要用電鍍工業(yè) D. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2015新課標(biāo)1】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。
(2)利用 的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______(寫化學(xué)式)。
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_______。 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是________。
(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。
(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為_______。
(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程___________。
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【題目】已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式:[Cu(NH3)4]SO4 ==[Cu(NH3)4]2++SO42。具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成2 mol AgCl沉淀,則m、n的值分別是( )
A. m=3,n=4 B. m=3,n=3 C. m=5,n=1 D. m=3,n=5
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【題目】下列說法確的是
A. 水可用來鑒別溴苯和苯
B. 聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分數(shù)為95%
D. 植物油,動物脂肪和甘油都屬于油脂
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【題目】【2015江蘇卷】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃--5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_____________。將制備的Cl2通過裝置B可除去______________(填化學(xué)式)。
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0℃~5℃進行,實驗中可采取的措施是_________。
(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______。
(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(實驗中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
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【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,將BaSO4的懸濁液過濾,濾液中c(Ba2+)=_______mol·L-1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L-1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2+)=___________ mol·L-1。
(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:_____________________________________________________
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃時,HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.2×10-8 | K=0.13 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)1 mol·L-1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________________
(2)向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
(3)25 ℃時,為證明HClO為弱酸,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種實驗方案。下列三種方案中,你認為能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項中序號)。
a.用pH計測量0.1mol·L-1NaClO溶液的pH,若測得pH>7,可證明HClO為弱酸
b.用pH試紙測量0.01 mol·L-1 HClO溶液的pH,若測得pH>2,可證明HClO為弱酸
c.用儀器測量濃度均為0.1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸
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【題目】含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,正確的是( )
A. 非金屬性比硫強 B. 氫化物比HBr穩(wěn)定
C. 原子序數(shù)為34 D. 最高價氧化物的水化物顯堿性
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【題目】第一個發(fā)現(xiàn)元素周期律并創(chuàng)建元素周期表的化學(xué)家是( )
A.勒夏特列B.門捷列夫C.道爾頓D.拉瓦錫
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【題目】如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6] 溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀,表明鐵被 (填“ 氧化”或“還原”);向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為 。
(2)裝置2中的石墨是 極(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為 極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 。
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL 。
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