【題目】【2015新課標1】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。
(2)利用 的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______(寫化學式)。
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_______。 然后再調節(jié)溶液的pH約為5,目的是________。
(4)“粗硼酸”中的主要雜質是 (填名稱)。
(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為_______。
(6)單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼,用化學方程式表示制備過程___________。
【答案】(1) Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3;減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應溫度。
(2) Fe3O4; SiO2和CaSO4;
(3)將Fe2+氧化為Fe3+;使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。
(4)(七水)硫酸鎂
(5)
(6) 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B
【解析】(1)問寫化學方程式,是仿照堿式碳酸鹽和酸的反應,但是要先分析Mg2B2O5·H2O 中硼元素的化合價為+3價,聯(lián)系到流程圖最終產物可推知:硼元素變?yōu)?/span>H3BO3(H3BO3為弱酸,易溶于水);這不是氧化還原反應,故鎂元素轉化為硫酸鎂。加快反應速率可以采用升溫等措施,增大固體顆粒的接觸面積也是中學常規(guī)。
(2)體系中有磁性只有Fe3O4,故填寫Fe3O4(中學所學反應可能困擾考生)。剩下的不溶物除了SiO2還有CaSO4。
(3)先將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,再調節(jié)溶液的pH可以除去溶液中的Al3+和Fe3+,這是高三經(jīng)常訓練的除雜方法。
(4)題中講到含硫酸鎂的母液,應該容易想到硫酸鎂也會結晶析出,只是晶體含有七個結晶水不容易想到(從七水硫酸鋅,七水硫酸亞鐵聯(lián)想),講硫酸鎂晶體應該也可以。
(5)硼氫化鈉的電子式很不常規(guī),電子式是由離子鍵和陰離子內部的共價鍵兩部分合成。
(6)做題時這樣想,這個反應的溫度應該比較高,所以H3BO3會分解,然后就是置換反應。再將化學方程式配平就好。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1).寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構體的結構簡式:_________、___________。
(2).某芳香烴的分子式為C8H10,它可能有的同分異構體共 _____種,其中__________(結構簡式)在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
(3).寫出乙醇在濃硫酸的作用下,加熱到170℃時發(fā)生的反應方程
式 ________________________________________________________________ 。
(4).化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結構簡式為_______________。
(5).某有機物由C、H、O三種元素組成,它的紅外吸收光譜表明有羥基和烴基上的C—H鍵的紅外吸收峰,且烴基與羥基上的氫原子個數(shù)之比為2:1,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的31倍。該有機物的結構簡式為_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO,某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,對于該溶液,下列敘述中不正確的是( )
A. 該溫度高于25 ℃
B. 水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C. c(H+)=c(OH-)+c(SO)
D. 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2017年全國新課程高考仿真信息卷_理綜化學(一)】利用圖示裝置進行實驗(必要時可加熱),不能得出相應結論的是
溶液① | 固體② | 溶液③ | 實驗結論 | ||
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:C>Si | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性:Cl2>S | |
C | 鹽酸 | CaCO3 | NaAlO2 | CO2能與AlO2-反應 | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | CaCl2 | CO2不與氯化鈣反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2015福建卷】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結束后,取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
(2)若對調B和C裝置的位置,_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
①系列a實驗的實驗目的是_______。
②設計1號試管實驗的作用是___________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產物唯一,還原產物為KCl,則此反應的離子方程式為_________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設計的實驗方案為:使用圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料,為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操
作過程的細節(jié)):______
資料:i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學是你,化學是我,化學深入我們生活。下列說法正確的是( 。
A. 明礬可做消毒劑 B. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
C. 制作鉛筆芯要用電鍍工業(yè) D. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白
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