【題目】如圖所示3實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。

1裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6] 溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀,表明鐵被 ( 氧化還原);向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為 。

2裝置2中的石墨是 (負(fù)),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。

3裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/LNaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/LCuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。

電源的M端為 極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為

乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 。

停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL 。

【答案】1氧化O2+4e-+2H2O=4OH-2;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3 ;Fe-2e-=Fe2+②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+; 224

【解析】

試題分析1鐵發(fā)生吸氧腐蝕鐵被氧化生成Fe2+,正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得到電子被還原生成OH-,電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-故答案為氧化;O2+4e-+2H2O-═4OH-;

2形成原電池,Fe失電子作負(fù)極石墨是正極,銅在負(fù)電子Fe3+在正極得電子,發(fā)生2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+故答案為;2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+;

3向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到右邊石墨電極附近首先變紅,說明甲中右邊電極生成OH-,應(yīng)為電解池的陰極,則M為電源的正極,N為電源的負(fù)極,甲為電解食鹽水裝置,乙為電解硫酸銅裝置,則

①M(fèi)為電源的正極,甲為電解食鹽水裝置,甲燒杯中鐵電極為陽極,電極反應(yīng)Fe - 2e-== Fe2+,故答案為:正;Fe - 2e-= Fe2+;

乙為電解硫酸銅溶液,陽極生成氧氣,陰極生成銅,電解的方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;

取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,則生成Cu的物質(zhì)的量為=0.01mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol,

甲燒杯中,陽極鐵被氧化,陰極產(chǎn)生氣體為氫氣,

2H2O+2e-═2OH-+H2,

2mol 22.4L

0.02mol V

V==0.224L=224mL,故答案為:224

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是你,化學(xué)是我,化學(xué)深入我們生活。下列說法正確的是( 。

A. 明礬可做消毒劑 B. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

C. 制作鉛筆芯要用電鍍工業(yè) D. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子化合物I為重要的化工原料,其合成路線如下:

已知:①

(1)A的名稱為______________,H的分子式為________________

(2)B→C的反應(yīng)條件為____________,E—F的反應(yīng)類型為__________________。

(3)E的順式結(jié)構(gòu)式為_____________________

(4)C+G→H的化學(xué)方程式為________________________。

(5)依據(jù)H→I的反應(yīng)原理,寫出HOOCCOOH與乙二醇合成有機(jī)高分子的的化學(xué)

方程式________________________

(6)B經(jīng)過完全水解后得到M,則符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組蜂且峰面枳比為9:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(7)參照上述合成路線,寫出由1,3-丁二烯和乙炔為起始原料合成的流程圖(無機(jī)試劑任選)______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣,下列說法正確的是(  )

A. 該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol MnO2,生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體,可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑,濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式 。

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 (填字母序號)。

a.滴加少量濃鹽酸 b.熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“II”)。

滴定開始前三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

V1和V2的關(guān)系V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。

M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

(3)為了研究沉淀溶解平衡沉淀轉(zhuǎn)化,同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3:步驟2溶液繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象a ,溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

步驟3中現(xiàn)象a 。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料,F(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下:

(1)堿性鋅錳干電池(電解質(zhì)為 KOH)中 MnO2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。

(2)用硫酸酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有________________________(任寫一點(diǎn))。酸浸時(shí),二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為___________________。

(3)活性鐵粉除汞時(shí),鐵粉的作用是______________ (填“氧化劑” 或“還原劑” 或“吸附劑” ) 。

(4)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng) KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。 在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖所示。

①請根據(jù)該圖給出 pH對汞吸收率影響的變化規(guī)律: __________________________。

②試分析在強(qiáng)酸性環(huán)境下 Hg 的單位時(shí)間吸收率高的原因可能是: _______________

(5)經(jīng)測定濾液成分后同時(shí)加入一定量的 MnSO4和鐵粉的目的是________________。

(6)當(dāng) x=0.2 時(shí),所得到的錳鋅鐵氧體對雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng),試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)椋?/span>

加入足量氯水加入足量I2加入少量KSCN溶液.

A.①③B.③②C.③①D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾種反應(yīng)類型: ①消去 ②取代 ③氧化④加成 ⑤還原 ⑥水解,用丙醛制取 1,2﹣丙二醇 (),按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型不可能是( )

A. ⑤①④⑥ B. ④①④② C. ⑤①④② D. ⑤③⑥①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)中和滴定的操作,以下操作正確的順序是___。

①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管;②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液;③檢查滴定管是否漏水:④滴定;⑤滴加指示劑于待測液;⑥洗滌

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