4．向盛有紫色石蕊試液的試管中加入過量的Na2O2粉末，充分振蕩后，不能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．試管外壁發(fā)熱B．溶液最后變?yōu)樗{(lán)色
C．溶液先變藍(lán)最后褪色D．有氣泡冒出

分析 向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，成堿性使溶液變?yōu)樗{(lán)色，后過量的Na2O2粉末又具有強(qiáng)氧化性漂白，以此解答．

解答 解：向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，成堿性使溶液變?yōu)樗{(lán)色，后過量的Na2O2粉末又具有強(qiáng)氧化性漂白，所以看到的現(xiàn)象為，試管外壁發(fā)熱，溶液先變?yōu)樗{(lán)色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及用途、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系、反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B處盛有試劑為飽和食鹽水（填飽和食鹽水或濃硫酸）．其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）D處產(chǎn)生現(xiàn)象產(chǎn)生棕黃色的煙．
（4）E處盛有NaOH溶液除去多余氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）若實(shí)驗(yàn)中使12mol•L-1 濃鹽酸10mL與足量的MnO2 反應(yīng)．則生成的Cl2 的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能的原因是HCl揮發(fā)，同時(shí)不斷消耗，而使?jié)恹}酸變稀不再反應(yīng)．欲使反應(yīng)生成的Cl2 的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖甲所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的BDE（填裝置序號(hào)）．若要制取、收集干燥的CO2，請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口acdh．
（2）若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣．請(qǐng)解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3，若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選圖乙b裝置回收（填代號(hào)）．寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱）氧，以下三種說法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為78g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語中，書寫或說法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B．丙烷的球棍模型為
C．乙醇含有的官能團(tuán)是-OH，帶一個(gè)單位負(fù)電荷
D．乙酸的分子式：C2H4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨水顯弱堿性，若用水稀釋0.1mol•L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是②④（填寫序號(hào)）
①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$    ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④c（H+）
（2）室溫下，將0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液與0.01mol•L-1燒堿溶液等體積混合，所得溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用具體離子的濃度表達(dá)式回答）．
（3）已知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.6×10-10（mol•L-1）2，Ksp（AgI）=1.5×10-16（mol•L-1）2．在25℃條件下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是（用離子方程式回答）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（4）在25℃條件下，將a mol•L-1的醋酸與b mol•L-1的燒堿溶液等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），充分反應(yīng)后所得溶液顯中性．則25℃條件下所得混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L-1（用含a、b的式子表示）．
（5）用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液，假設(shè)電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，測(cè)得溶液pH變化如右圖所示．則在0→t1時(shí)間內(nèi)，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是（　�。�
①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔�，完全燃燒只生成CO2和H2O
③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化．
④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
⑤將$\frac{x}{2}$ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于$\frac{x}{2}$ag
⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶．
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如圖所示：

（1）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基．
（2）下列說法正確的是ABCD
A.1mol B可以與4mol CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
B．C的分子式為C5H4O2
C．D→E的反應(yīng)是加成反應(yīng)
D．E可以發(fā)生消去反應(yīng)，F(xiàn)可與HCl反應(yīng)
（3）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
I．核磁共振氫譜有4個(gè)峰；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（5）已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3N=C=O．
（6）已知：．
化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，它可以用經(jīng)氧化、消去、成酐一系列反應(yīng)后再和原料M合成．
①則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2
②其中的消去反應(yīng)的化學(xué)方程為：HOOCCH（Br）CH2COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的處理及現(xiàn)象不正確的是（　�。�
A．鑒別溶液中是否含有SO42- 時(shí)，先滴入稀鹽酸使溶液酸化，再滴入氯化鋇溶液
B．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入少量MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
C．為了加快制取NO氣體的速度，可用濃硝酸代替稀硝酸與銅反應(yīng)
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入試管內(nèi)檢驗(yàn)是否變藍(lán)

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