Question

14．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）B處盛有試劑為飽和食鹽水（填飽和食鹽水或濃硫酸）．其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）D處產(chǎn)生現(xiàn)象產(chǎn)生棕黃色的煙．
（4）E處盛有NaOH溶液除去多余氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）若實驗中使12mol•L^-1 濃鹽酸10mL與足量的MnO₂ 反應(yīng)．則生成的Cl₂ 的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能的原因是HCl揮發(fā)，同時不斷消耗，而使?jié)恹}酸變稀不再反應(yīng)．欲使反應(yīng)生成的Cl₂ 的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol則實驗中應(yīng)采取的措施是慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；
（3）銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；
（4）氯氣有毒，用氫氧化鈉吸收，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）只有濃鹽酸才與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣的溶解度較小，所以可用飽和食鹽水（或水）除去氯氣氣體中的氯化氫，
故答案為：除去Cl₂中的HCl；
（3）銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；
故答案為：產(chǎn)生棕黃色的煙；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）反應(yīng)過程中濃鹽酸部分揮發(fā)，隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不能生成氯氣；若實驗中用12mol•L^-1濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應(yīng)，生成Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，原因是HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應(yīng)；欲使反應(yīng)生成Cl₂的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，反應(yīng)過程中盡可能減少反應(yīng)為損失，緩慢加熱減少氯化氫的揮發(fā)；
故答案為：HCl揮發(fā)，同時不斷消耗，而使?jié)恹}酸變稀不再反應(yīng)；慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱；

點評 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，熟悉氯氣制備原理及反應(yīng)裝置特點即可解答，題目難度不大．