【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見(jiàn)金屬，C為堿。

試回答：

(1)寫(xiě)出F的化學(xué)式_______________，H的化學(xué)式___________________。

(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_________________________________。

(3)向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式：____________________。

(4)寫(xiě)出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況__________________。

【答案】Fe(OH)3 AgCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

【解析】

白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀F，可推出E為氫氧化亞鐵，F為氫氧化鐵，F為氯化鐵，故B中含有亞鐵離子，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，可知D中含有K元素，又因?yàn)?/span>D與硝酸銀生成白色沉淀H，可知H為AgCl，D為KCl，所以B中含有氯離子，故B為氯化亞鐵，D為KCl和氯化亞鐵的混合物，則A為Fe。

（1）由分析可知，F為Fe(OH)3，H為AgCl；

（2）氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；

（3）向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；

（4）Fe與水反應(yīng)的方程式的電子轉(zhuǎn)移可表示為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

84消毒液

（有效成分）NaClO

（規(guī)格）1000ml

（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）37.25%

（密度）1.2g.cm-3

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1（保留2位有效數(shù)字）。

(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)_____mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制230 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。

①需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為___________g

②其操作步驟可分解為以下幾步：

A.將稱量準(zhǔn)確的NaClO固體，放入燒杯里，加適量蒸餾水使其溶解，并用玻璃棒攪拌

B.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

C.將NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．檢查250mL容量瓶，是否漏水

E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切

完成上述步驟中的空白處_____________________；正確的操作順序是(用字母填寫(xiě))：_______________；進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須__________后，才能進(jìn)行后面的操作。

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增加消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/ml)的濃硫酸配制100ml4.6mol/L的稀硫酸，用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；

②需要量取濃硫酸的體積為__________ml。

(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于4.6 mol·L-1。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小_______(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E.洗滌量筒中的液體注入燒杯

F.燒杯未進(jìn)行洗滌

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焰色實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實(shí)驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）

A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)

B.鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

C.焰色實(shí)驗(yàn)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色，是化學(xué)變化

D.沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq) Mg

B. NaClNaHCO3(s) Na2CO3(s)

C. SiO2SiSiCl4

D. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為____________個(gè)；

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L；

（3）該氣體每個(gè)分子的質(zhì)量為_______________g；

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、CO32-

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

（1）形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下：

回答下列問(wèn)題：

①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，反應(yīng)中氧化劑是___________，還原劑是_______________。

（3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：M＞Z＞Y＞X

B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M＜Z

D. 元素的非金屬性：X＜Y＜Z

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