【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為____________個；

（2）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；

（3）該氣體每個分子的質(zhì)量為_______________g；

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

【答案】2mNA/M 22.4m/M M/NA m/MV

【解析】

（1）根據(jù)n=m/M及N=nNA計算分子數(shù)目，含有原子數(shù)目為分子的2倍；

（2）根據(jù)n=m/M及V=nVm計算氣體體積；

（3）根據(jù)n=m/M及N=nNA計算一個分子的質(zhì)量；

（4）根據(jù)c=n/V計算。

（1）該氣體的物質(zhì)的量為=mol，因為一個分子中含兩個原子，該氣體所含原子總數(shù)為×2×NA=2mNA/M；

因此，本題正確答案是：2mNA/M；

（2）該氣體的物質(zhì)的量為=mol，該氣體在標準狀況下的體積為×Vm=(m/M) ×22.4=22.4m/M L；

因此，本題正確答案是：22.4m/M ；

（3）NA個該氣體的分子質(zhì)量總和為Mg，每個分子的質(zhì)量為M/NAg；

因此，本題正確答案是：M/NA；

（4）根據(jù)c=n/V可知，該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為/V= m/MV mol/L；

因此，本題正確答案是：m/MV。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是

A. 鋰、鈉、鉀各1 g，分別與足量的水反應，最劇烈的是鋰

B. 鋰、鈉、鉀各1 g，分別與足量的水反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最大的是鋰

C. 鋰、鈉、鉀各1 g，其中所含原子數(shù)最多的是鋰

D. 鋰、鈉、鉀失電子能力最強的是鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示．

（1）圖中屬于氮的固定的是____　（填序號）．

（2）圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細菌和硝化細菌作用下進行的，已知：

2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol

2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJmol﹣1

則反應NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝____kJmol﹣1

（3）某科研機構(gòu)研究通過化學反硝化的方法除脫水體中過量的NO3﹣，他們在圖示的三頸燒瓶中（裝置如圖2）中，加入NO3﹣起始濃度為45mgL﹣1的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH＝2.5，控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分，實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未檢測）的相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖3）．

①實驗室可通過反應Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制備納米鐵粉，每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為____．

②向三頸燒瓶中通入N2的目的是____．

③開始反應0～20min，pH快速升高到約6.2，原因之一是___________；NO3﹣還原為NH4+及少量在20～250min時，加入緩沖溶液維持pH6.2左右，NO3﹣主要還原為NH4+，Fe轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，該反應的離子方程式為___

（4）一種可以降低水體中NO3﹣含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進行電解反硝化脫除，原理可用圖4簡要說明．

①電解時，陰極的電極反應式為_____．

②溶液中逸出N2的離子方程式為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①___________；②___________； ③___________； ④___________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。

（3）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。

②經(jīng)計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結(jié)果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使結(jié)果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?/span>______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)C(g)，若反應物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應時間( )

A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質(zhì)不參加反應），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)）：

回答下列問題：

（1）沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”）電解質(zhì)。

（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。

（3）濾液①的主要成分為___________________________。

（4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。

（5）反應①的反應條件是________________________。

（6）電解濾液③時陰極的電極反應式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：A___，B___。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應的離子方程式___。

（3）寫出反應②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。

（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質(zhì)的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗過程

A

配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液

稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入250 mL蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容

B

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

C

SO42-的檢驗

先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀證明原溶液中有SO42-

D

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是

A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

B．a(chǎn)點溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C．標準狀況下，通入CO2的體積為44．8L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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