【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、CO32-

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】

A.含MnO4-的溶液呈紫紅色，與溶液呈無色不吻合，且MnO4-具有強氧化性，能與Cl-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，不能大量共存，A項錯誤；

B.pH=2的溶液呈酸性，酸性溶液中不可能大量存在，B項錯誤；

C.具有還原性，1個Fe2+失去1個電子變成，具有氧化性，每個氧原子得到1個電子變成，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C項正確；

D.硫酸是二元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，兩者反應的離子方程式為：，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質，根據(jù)下圖所示的關系：

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F為________。

（2）寫出⑧的化學方程式，④、⑤的離子方程式。

⑧_________________________________________________，

④________________________________________________，

⑤___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式___，如圖的曲線中__（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是___。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．單位時間內生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉化率為a。則K和a的關系是K＝___。

（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焰色實驗過程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實驗的觀察兩項操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）

A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗物質

B.鉀的焰色實驗要透過藍色鈷玻璃觀察

C.焰色實驗是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是化學變化

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質相互轉化，其中A為常見金屬，C為堿。

試回答：

(1)寫出F的化學式_______________，H的化學式___________________。

(2)寫出由E轉變成F的化學方程式：_________________________________。

(3)向G溶液加入A的有關反應離子方程式：____________________。

(4)寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式并用雙線橋標出該反應的電子轉移情況__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。

（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

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