【題目】某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈.其主要工藝如下:

(1)寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式________________________________。陽極上每生成標準狀況下的11.2L氣體,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______

(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:____________________

(3)反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進行的理由是__________

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補充H2_______t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負極上的電極反應(yīng)式是___________________________

【答案】 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2 1mol 2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO MgTi都有強還原性,Ar氣氛中可以防止被氧化 10 2CH3OH﹣12e+16OH=2CO32+12H2O

【解析】(1)電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式為:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2;氯離子在陽極上失去電子生成氯氣,標準狀況下的11.2L的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。(2)在氯化過程中,FeTiO3C、Cl2反應(yīng)生成FeCl3、CO、TiCl4化學(xué)方程式為:2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO;(3)MgTi都有強還原性,在高溫條件易空氣中氧氣被氧化,而在Ar氣氛中可以防止被氧化。(4)因2H2+CO——CH3OH,2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑,2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO;192t甲醇的物質(zhì)的量為6×106mol,需要氫氣為12×106mol,需要一氧化為6×106mol,而生成6×106mol一氧化碳消耗氯氣的物質(zhì)的量為7×106mol,需要補充的氫氣的物質(zhì)的量為5×106mol,即10t。

5)甲醇在負極失去電子被氧化為二氧化碳,生成的二氧化碳與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鉀,則負極上的電極反應(yīng)式為:2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O。

點晴:書寫電化學(xué)半反應(yīng)的技巧是由方程式畫出雙線橋表示得、失電子轉(zhuǎn)移關(guān)系,找出還原劑及被氧化后的產(chǎn)物,這里特別要注意被氧化后產(chǎn)物與介質(zhì)是否反應(yīng),若反應(yīng),則兩步合并書寫,然后由電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平即可。當然也可由總反應(yīng)減去正極反應(yīng)式就是負極反應(yīng)式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:____________;E:__________

(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象:__________________。

(3)按要求寫方程式:

B和R反應(yīng)生成N的離子方程式:___________________________________

M→W的離子方程式:_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配平下列方程式:

(1) ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr

(2) ___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

(3)___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于火法冶煉鋅的工藝記載:爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。下列說法不正確的是(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅)

A.該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為:ZnCO3+2CZn+3CO↑

D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下:

(1)B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________

(2)寫出反應(yīng)①、、④的化學(xué)方程式:

______________________________________________________________;

______________________________________________________________。

______________________________________________________________

(3)反應(yīng)①、、⑤的反應(yīng)類型分別為①____________,_____,_____。

(4)反應(yīng)______(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。

(5)A中官能團的名稱是___________,檢驗這種官能團除了可以用銀氨溶液還可以用______(填名稱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時下列說法正確的是(
A.在pH=12的溶液中由水提供的c(OH)一定是1012mol?L1
B.將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
C.將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c(OH)接近0.5×(108+1010) mol?L1
D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO )>c(OH)>c(HCO )>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g), △H=-a kJmol-1,在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是

A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱.量值小于0.1akJ

B. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率:v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

1.76×105

H2CO3

K1=4.3×107 K2=5.61×1011

H3PO4

K1=7.52×103 K2=6.23×108 K3=2.20×1013

回答下列問題:
(1)從電離的角度,HCO 、HPO 、H2PO4都可看作是酸,其中酸性最強的是 , 最弱的是
(2)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的.現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時,c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=

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