【題目】25℃時下列說法正確的是（ ）
A.在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol?L﹣1
B.將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
C.將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10） mol?L﹣1
D.Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）

【答案】D
【解析】解：A．pH=12的溶液中c（OH﹣）=10﹣2molL﹣1 ， 如為鹽溶液，促進(jìn)水的電離，則由水提供的c（OH﹣）是10﹣2molL﹣1 ， 如為堿溶液，由Kw=c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14可知，c（H+）=10﹣12mol/L，則水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12molL﹣1 ， 故A錯誤；B．酸堿的強(qiáng)弱未知，反應(yīng)后的酸堿性不能確定，故B錯誤；
C．將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后c（H+）≈ ×10﹣4mol/L，則混合后其c（OH﹣）=2×10﹣10mol/L，故C錯誤；
D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，且以第一步水解為主，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+），故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。

（1）濾渣A的名稱為___________。

（2）濾液1加H2O2的目的是___________。

（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是___________（寫化學(xué)式）

（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。

（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5 mol/L），至少需要的氟離子濃度是___________mol/L（已知＝1.36，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（6）5.0 t含80％BaCO3的鋇礦粉，理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配置準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉，對配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.2000molL﹣1的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在表中：

平行實(shí)驗(yàn)編號

Na2C2O4溶液（mL）

滴定管起始讀數(shù)（mL）

滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）

1

20.00

0.00

23.18

2

20.00

1.02

21.00

3

20.00

1.18

21.20

試回答下列問題：
（1）步驟一中粗配溶液要用到的主要玻璃儀器除量筒外還需、 ．
（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中：在使用滴定管前，應(yīng)檢查（填部位名稱）是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用；潤洗滴定管內(nèi)壁后的液體應(yīng)從滴定管的（填“下部放入”或“上口倒入”）預(yù)置的燒杯中；步驟二中滴定終點(diǎn)的判斷方法是： ．
（3）下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是 ．
A.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視
D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
（4）從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計算，KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式________________________________。陽極上每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。

（3）反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__________．

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2_______t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是___________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表。J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A.在蔗糖水解后的溶液中，先加入稍過量的堿再滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖

B.淀粉中加入20%的H2SO4溶液在酒精燈上加熱，使其水解

C.向蔗糖中加入濃硫酸后加熱，一段時間后得到葡萄糖和果糖

D.向淀粉水解后的溶液中先加氫氧化鈉中和催化劑硫酸，再加入碘水，觀察溶液是否變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1所示，A→C反應(yīng)的ΔH =E1-E2

B. 圖2所示，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3

D. 圖4所示，圖中陰影部分面積的含義是（υ正-υ逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)或微�；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同的是：

A. T、D B. 金剛石、石墨 C. Mg、Mg2+ D. H2O、D2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）
A.H2（g）
B.CO（g）
C.C8H18（l）
D.CH4（g）

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