【題目】已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A:____________;E:__________。
(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象:__________________。
(3)按要求寫方程式:
B和R反應生成N的離子方程式:___________________________________;
M→W的離子方程式:_____________________________________________。
【答案】 Na2O2 FeCl2 生成白色沉淀,馬上變成灰綠色,最終變成紅褐色 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】A為淡黃色固體,能與水反應,A是過氧化鈉。C是無色無味的氣體,C是氧氣,B是氫氧化鈉。T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,D是四氧化三鐵,則T是鐵,E是氯化亞鐵,H是白色沉淀,H是氫氧化亞鐵,M是氫氧化鐵,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色,M是氯化鐵。R是金屬鋁,N是偏鋁酸鈉,Q是氧化鋁。
(1)根據(jù)以上分析可知A是Na2O2,E是FeCl2。(2)氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鈉和氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成紅褐色的氫氧化鐵,可能觀察到的現(xiàn)象:生成白色沉淀,馬上變成灰綠色,最終變成紅褐色。(3)B和R反應生成N的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;M→W的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ,達到平衡,正反應速率隨時間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是
A. 逆反應速率:a點小于點c
B. 反應物濃度:a點小于點b
C. 反應在c點時處于平衡狀態(tài)
D. 反應物的總能量低于生成物的總能量
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【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答下列問題:
(1)圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是___________,其中屬于動物細胞儲能物質(zhì)的是___________。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。
(2)圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分,其基本單位是__________,可用圖中字母_______表示,各基本單位之間是通過___________(填①、②或③)連接起來的。
(3)圖丙所示化合物的名稱是___________,是由___________種氨基酸經(jīng)___________過程形成的,脫去水中的氫元素來自___________,連接氨基酸之間的化學鍵是___________(填化學鍵結(jié)構(gòu))。
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【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的濁液中,逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示:
(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是g,AlCl3的質(zhì)量是g.
(2)P點所表示鹽酸加入體積為mL.
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【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃科電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以胼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖裝置①,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為:N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電源,產(chǎn)生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4
C. 該燃料電池放電一段時間后,KOH溶液的pH保持不變(KOH溶液經(jīng)充分攪拌且忽略反應過程中溶液體積的改變)
D. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,其目的是提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
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【題目】氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如下:
已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4。
(1)濾渣A的名稱為___________。
(2)濾液1加H2O2的目的是___________。
(3)加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣C的主要成分是___________(寫化學式)
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。
(5)常溫下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應,可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5 mol/L),至少需要的氟離子濃度是___________mol/L(已知=1.36,計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(6)5.0 t含80%BaCO3的鋇礦粉,理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。(保留2位小數(shù))
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【題目】下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( 。
A.Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣
B.Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣
D.HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣
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【題目】某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈.其主要工藝如下:
(1)寫出電解食鹽水反應的離子方程式________________________________。陽極上每生成標準狀況下的11.2L氣體,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______
(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式:____________________。
(3)反應2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進行的理由是__________.
(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補充H2_______t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負極上的電極反應式是___________________________.
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