為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的方法是
A．將石灰石磨成粉未B．向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液
C．加入濃鹽酸D．加熱
B

試題分析：在其它條件不變的情況下，減小濃度或降低溫度或減小固體反應(yīng)物的接觸面積，均可以降低反應(yīng)速率。所以為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的方法是向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，即相當(dāng)于是稀釋，鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率降低。其余選項(xiàng)均是加快反應(yīng)速率，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)。該題的關(guān)鍵是明確影響反應(yīng)速率的外界條件，以及外界條件是如何影響反應(yīng)速率的，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列圖象在t1時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為：

（1）升高溫度                ，（2）使用催化劑                 ，
（3）增大反應(yīng)物濃度            ，（4）減少生成物濃度         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。
編號(hào)
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
溫度/℃
濃度/ mol?L－1
體積/mL
濃度/ mol?L－1
體積/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
 
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________。
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ mol?L－1?min－1。
（4）已知50℃時(shí)c(MnO4－)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸
A．①⑥⑦B．①④⑤C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是
A．升高溫度
B．加大X的投入量
C．加催化劑
D．增大體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

I．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是        
試管
溫度
過氧化氫濃度
催化劑
a
室溫（25℃）
12%
有
b
水浴加熱（50℃）
4%
無
c
水浴加熱（50℃）
12%
有
d
室溫（25℃）
4%
無
II．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式                              。
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是          _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（         ）。
A．增大反應(yīng)物的量B．升高溫度
C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同條件下進(jìn)行，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率如下，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是                       （      ）
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1             B．v(B) 3mol·L-1 ·min-1   
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1             D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制O2的反應(yīng)：2KClO32KCl＋3O2↑，下列條件的改變，可加快反應(yīng)速率的是                                   
A．加熱B．增大KClO3固體的量
C．使用MnO2做催化劑D．降溫

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