無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
請回答：
(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導管b的作用為_____________________________________________________；
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為_______________________________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是_________________________________
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液�、鬯嵝訩MnO4溶液 ④NaOH溶液
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陽光同學一線名師全優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點為57.7℃，熔點為－70.0℃。請回答：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式 。
（2）裝置C中的試劑是 ；裝置F的作用是 ；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①反應的離子方程式： 。
②滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。
③滴定前檢驗Fe3＋是否被完全還原的實驗操作是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）
A B C D E
（1）寫出A中反應的離子方程式 。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關事實說明 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學研究性學習小組對硫酸銅分解氣體產物的成分進行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設】
假設1:氣體產物只有一種;
假設2:氣體產物只有兩種;
假設3:氣體產物有三種。
(1)若假設1成立,則產物氣體的成分是 ;若假設2成立,則產物氣體的成分是 。
【實驗及結果討論】
(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產物氣體中含SO2的現象是 ,該現象說明SO2具有的性質是 ,實驗中還發(fā)現盛濃硫酸的洗氣瓶質量明顯增加,原因是 。
(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):
| 實驗 序號 | 稱取CuSO4 的質量/g | 堿石灰的 增加質量/g | 剩余氣體的體積(折算 成標準狀況下)/mL | 結論 |
| Ⅰ | 6.4 | | | 假設1成立 |
| Ⅱ | 6.4 | 2.88 | 224 | |
| Ⅲ | 6.4 | 2.56 | 448 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，某課外活動小組設計了下列實驗。圖中D為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。
請回答有關問題：
（1）組裝好裝置后，關閉D，若裝置的氣密性良好，向外抽注射器活塞，C裝置中有什么現象？
；
（2）反應開始前要向體系中通入氣體A，為什么？ ；A可以是 （填序號） ①N2 ②O2 ③空氣 ④CO2
（3）當完成裝置A的實驗目的后，關閉D，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是： 。
（4）反應一段時間后，將F中空氣推入E中，證明生成了NO實驗現象是： 。
（5）裝置C的作用是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應的雜質的硝酸銀的純度，并進行有關實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。
（1）寫出AgNO3受熱分解的化學方程式：_______________________________________________________________。
（2）測定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯誤引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空氣對實驗結果________(填“有”或“無”)影響，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應完全后，產生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為________。
（5）如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。
Ⅰ.打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經過 、 、過濾、洗滌、烘干，得到產品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是 （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是 、 。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式） 溶液。
④有一小組在實驗中發(fā)現，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因 。
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：
| 編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3標準 | | | | |
| 溶液的體積/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
(4)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）
(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）
(3)寫出下列化學反應的方程式。
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：________________________________________。（2分）
②NaOH溶液中發(fā)生的反應：__________________________________________ 。（2分）
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Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)濃硫酸或濃H2SO4 (3)平衡壓強(或使?jié)恹}酸順利流下) 除去Cl2中的HCl氣體，判斷實驗過程中導管是否被產品堵塞 (4)排盡實驗裝置中的空氣
