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某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a．堿石灰   b．氯化鈣    c．五氧化二磷   d．生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
(4)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。

　(1)D　ad　(2)飽和食鹽水、濃硫酸
(3)氯氣　取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH4+
(4)裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
(5)CH2==CH2＋Br2―→Br—CH2—CH2—Br
(6)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　吸收尾氣

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為   。
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為     。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是    。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是     、     。（要求填一種化合物和一種單質的化學式；如有需要，可加裝防倒吸裝置。）
（5）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是     。
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
僅由

資料1

附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質
資料2
X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 
上述資料可得出的正確結論是    。
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

請回答：
(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導管b的作用為_____________________________________________________；
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為_______________________________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是_________________________________
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉　②KSCN溶液�、鬯嵝訩MnO4溶液�、躈aOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學探究小組欲對SO2的化學性質進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

物質
類別
化學性
質預測
實驗驗證
實驗操作
實驗現象
實質(用離子
方程式表示)
二氧
化硫
酸性
氧化物
與水
反應
將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH
①     
SO2+H2O
H2SO3
與堿
反應
②                           
出現白
色沉淀
③           
 
(2)該探究小組還根據SO2中S元素的化合價,預測并通過實驗探究SO2的其他性質。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

①請你完成下列表格。
裝置
藥品
作用
A
 
驗證二氧化硫的還原性
B
 
 
C
品紅溶液
 
 
②A中發(fā)生反應的離子方程式為                            。
③實驗時C中的實驗現象是                               。
④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認為是否合理,請結合離子方程式加以說明:                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　。 
（2）實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是　　　　 （填字母）。 

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產生,上述現象證明NH3具有　　　　性,寫出相應的化學方程式:　                       。 
（4）E裝置中濃硫酸的作用是　                              。 
（5）讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:                                    　。 
（6）實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況）,則氨分子中氮、氫的原子個數比為　　　　（用含m、n字母的代數式表示）。 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________________________________________________。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液   e．Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：

它們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑       MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用來制取Cl2的裝置是                  （填序號），反應中濃鹽酸所表現出的化學性質是                 和                 
（2）反應開始一段時間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，____    __ （填“B”或“D” ）試管中無明顯現象。
（3）裝置C的作用是                                 ；
（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是                   。
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象。反應一段時間后，停止加熱。回答下列問題：

（1）寫出a處反應的化學方程式                          。
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為        。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為                 。
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質慢慢加入水中，可觀察溶液呈        色。
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是        ，反應的化學方程式為                 。
（5）若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片，加熱使之反應，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”）        0．9 mol 。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回穩(wěn)下列問題。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
（2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→___________________→g。
（3）裝置B中濃硫酸的作用是____________________________________________________________，裝置C的試劑最好是___________________________________。
（4）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。

 
 
（5）裝制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應？（只回答需要的試劑和現象）___________________________。

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