已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應(yīng)的雜質(zhì)的硝酸銀的純度,并進行有關(guān)實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去),填寫下列空白。

(1)寫出AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式:_______________________________________________________________。
(2)測定AgNO3的純度,可選用由A、B、C、D組成的裝置,但其中不合理的是____________,該錯誤引起的后果是____________________________________________。
(3)B瓶中的空氣對實驗結(jié)果________(填“有”或“無”)影響,理由是____________________________________________________________________________。
(4)如果改進裝置后,稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱,待反應(yīng)完全后,產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后,測得量筒中水的體積,并折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為112 mL,則試樣的純度為________。
(5)如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅,則加熱分解所得氣體應(yīng)通入裝置________(填“E”或“F”),其理由是__________________________________________________________。

(1)2AgNO32Ag+2NO2↑+O2
(2)C   無法將水排入量筒
(3)無    AgNO3分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2=2∶1,通入水后有O2剩余
(4)85.0%
(5)F    Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的氣體VNO2∶VO2=4∶1,恰好被水完全吸收,為防止液體倒吸而應(yīng)選裝置F

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(1)某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。
①氨的催化氧化:圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置,實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱,有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是          (填化學(xué)式)。
  
圖a                                       圖b
②NO2的吸收:如圖b所示,將一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移開玻璃片,可觀察到的現(xiàn)象是                  。
(2)三價鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色,請以Fe(NO3)3溶液為例,設(shè)計實驗探究影響鹽類水解程度的因素。
①寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式                                      。
②參照示例完成下表實驗方案的設(shè)計。
限選材料:0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物;pH計及其他常見儀器。

可能影響因素
 
實驗操作
 
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
溶液的酸堿性
 
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中,加入幾滴1mol?L-1HNO3
 
棕黃色溶液顏色變淺,說明溶液酸性增強能抑制Fe(NO3)3的水解。
 
鹽的濃度
 
                          
                          
 
                          
                          
 
         
 
                          
                          
 
                          
                          
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO2)2、NO2、O2
乙:MgO、NO2、O2
丙:Mg3N2、O2
。篗gO、NO2、N2
(1)實驗小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是
_______________________________________________________________。
查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想,設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

(2)實驗過程
①儀器連接后,放入固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明__________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是________;關(guān)閉k,用酒精燈加熱時,正確操作是先________,然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D中未見明顯變化。
④待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象。
(3)實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想______是正確的。
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):______________(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會褪去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢測到的原因是___________________________________________
③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善,需改進裝置進一步探究。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
(2)裝置A中盛有的試劑是________,作用是___________________________________。
(3)若D中品紅溶液褪色,則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是__________(填操作方法)。
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后,吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl、OH、CO32和SO42,對于可能存在的其他陰離子,研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1:只存在SO32;假設(shè)2:只存在ClO;假設(shè)3:既不存在SO32,也不存在ClO。
(5)學(xué)習(xí)小組判斷同時存在SO32和ClO是不可能的理由是_____________________。
(6)現(xiàn)限選以下試劑,設(shè)計實驗方案,進行實驗,請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
a.3 mol·L1 H2SO4  b.0.01 mol·L1 KMnO4
c.1 mol·L1 BaCl2溶液  d.淀粉碘化鉀溶液
e.酚酞試液
步驟一:取少量吸收液于試管中,滴加3 mol·L1 H2SO4至溶液呈中性,然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二:向A試管中滴加少量__________(填序號),若溶液____________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)1成立。
步驟三:向B試管中滴加少量__________(填序號),若溶液____________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)2成立。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100℃左右時升華,工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3

請回答:
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導(dǎo)管b的作用為_____________________________________________________;
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實驗時應(yīng)先點燃A處的酒精燈,反應(yīng)一會兒后,再點燃D處的酒精燈,原因為_______________________________________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,拆卸裝置前,必須進行的操作是_________________________________
(6)為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2,可進行如下實驗:取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入一種試劑,該試劑為________(填序號)。
①Fe粉、贙SCN溶液、鬯嵝訩MnO4溶液、躈aOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如圖所示裝置:

(1)實驗室常用裝置E制備Cl2,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的特質(zhì)有________________。
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現(xiàn)象分別為:B____________________;D____________________。
(3)裝置C的作用是______________________________________________________。
(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩個發(fā)生裝置按圖所示裝置繼續(xù)進行實驗:

通氣一段時間后,甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題:
①指出在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②試分析甲同學(xué)實驗過程中,品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(結(jié)合離子方程式說明)
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?
________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某化學(xué)探究小組欲對SO2的化學(xué)性質(zhì)進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

物質(zhì)
類別
化學(xué)性
質(zhì)預(yù)測
實驗驗證
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實質(zhì)(用離子
方程式表示)
二氧
化硫
酸性
氧化物
與水
反應(yīng)
將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH
     
SO2+H2O
H2SO3
與堿
反應(yīng)
                           
出現(xiàn)白
色沉淀
           
 
(2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價,預(yù)測并通過實驗探究SO2的其他性質(zhì)。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

①請你完成下列表格。
裝置
藥品
作用
A
 
驗證二氧化硫的還原性
B
 
 
C
品紅溶液
 
 
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            
③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是                               。
④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認(rèn)為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認(rèn)為是否合理,請結(jié)合離子方程式加以說明:                          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點-33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是___________________________________________________________。
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及________________________________________________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液   e.Na2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。

可選藥品:稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料:
A.濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
B.氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O

實驗過程
實驗現(xiàn)象
I.檢驗裝置的氣密性
 
II.……
 
III.打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。
①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體,紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色,氣體通過③后依然為無色,通過④后變?yōu)榧t棕色
 
(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                   
(2)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
(3)裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                 、③               、④                 、⑤                 
(4)II的操作是                                                         ,目的是                             。
(5)該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                               。

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同步練習(xí)冊答案