【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
A. 由圖可以看出,由Mg生成MgCl2是放熱過程,則由MgCl2制取Mg是吸熱過程,A錯誤;
B. 物質(zhì)所具有的能量越低,鍵能越大,熱穩(wěn)定性越強,由圖可知,能量MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2,所以熱穩(wěn)定性,MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B錯誤;
C. 因為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),C正確;
D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-(641-524) kJ·mol-1=-117 kJ·mol-1,D錯誤。
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)紅磷是巨型共價分子,無定型結(jié)構(gòu),下列方法能證明紅磷是非晶體的是_____。
A.質(zhì)譜法 B.原子發(fā)射光譜法 C.核磁共振譜法 D.X射線行射法
(2)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____,As原子的逐級電離能數(shù)據(jù)如下:
第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 | 第四電離能 | 第五電離能 | 第六電離能 |
947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
為什么第五電離能與第六電離能相差較大_____。
(3)黑磷是新型二維半導(dǎo)體材料,具有片層結(jié)構(gòu)(如下圖所示),P原子的雜化形式為_____,層與層之間的相互作用為_____。
(4)GaAs的熔點為1238℃,且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶體的類型為_____,每個As原子周圍最近的As原子數(shù)目為_____,與同一個Ga原子距離最近的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____,一個GaAs晶胞中配位鍵的數(shù)目為_____。
(5)已知GaAs的密度為dg/cm3,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____ nm(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鎂鋁合金加入到稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)后,收集到還原產(chǎn)物NO氣體標(biāo)準狀況,假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有,向所得溶液中加入溶液,沉淀部分溶解,下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.合金中Al的質(zhì)量分數(shù)約為
B.原稀硝酸的濃度為
C.反應(yīng)最終產(chǎn)生沉淀
D.向產(chǎn)生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸,產(chǎn)生的沉淀完全溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | 鍵能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N N | 946 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C. 反應(yīng)熱ΔH=92 kJ·mol-1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機化合物種類繁多,無處不在:
(1)白蟻信息素用系統(tǒng)命名法命名___;
(2)人造羊毛的結(jié)構(gòu)為,則合成人造羊毛的單體是___;
(3)丙醛是一種精細化工原料,寫出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下:
資料:i. 濾液1,濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):
ii. EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。
iii.某些物質(zhì)的溶解度(S):
I.制備Li2CO3粗品
(1)濾渣2的主要成分有____________。
(2)向濾液2中先加入EDTA目的是:________,再加入飽和Na2CO3溶液,90℃充分反應(yīng)后,分離出固體Li2CO3粗品的操作是________。
(3)處理1 kg含鋰3.50%的廢渣,鋰的浸出率為a, Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。(用a,b表示需化簡,摩爾質(zhì)量:Li 7g·mol-1 Li2CO3 74 g·mol-1 )
II.純化Li2CO3粗品
(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后,用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式是______________,該池使用了________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
III.制備LiFePO4
(5)將電池級Li2CO3和C、 FePO4高溫下反應(yīng),共生成2種產(chǎn)物其中有一種為可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)HCO3- (aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)
B.ΔH1>ΔH2 ΔH2<ΔH3
C.CO32- (aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l) ΔH3<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后的壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C.增大該體系的壓強,平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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