一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．N2、H2、NH3濃度相等
B．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成2nmolNH3
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolH2
C

試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn)，以此判斷。
A．N2、H2和NH3的濃度相等，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開始時(shí)的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成2nmolNH3，說明正、逆反應(yīng)速率相等，能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；
故選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，題目易錯(cuò)點(diǎn)為B、C，注意平衡時(shí)的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時(shí)間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動(dòng)的是
A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值（   ）
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2 min末SO3的濃度       ；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率         （3）2 min末SO2與O2的壓強(qiáng)的比       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的濃度比為4：5：4：6
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
     
圖Ⅰ             圖Ⅱ             圖Ⅲ             圖Ⅳ
A．圖Ⅰ表示t℃時(shí)冰醋酸在稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B．圖Ⅱ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖Ⅲ表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大
D．據(jù)圖Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A．減小Y的濃度
B．增大Y的濃度
C．降低溫度
D．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度
A．①④B．②③
C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

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