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在一個固定容積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值（   ）
A．4B．5C．6D．7
C

試題分析：達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則參加反應的X是1L。則根據方程式可知
4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)   △n↓
4       3          2       n          n－5
1                                  （n－5）/4
在恒溫恒容下，壓強之比是物質的量之比，則5×5%＝（n－5）/4
解得n＝6，即答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，該題的關鍵是利用好差量法和阿伏加德羅定律，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時的化學平衡常數K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是         
A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中用等物質的量的A和B發(fā)生反應：A(g)+3B(g)   2C(g)，該反應達到平衡時，平衡混和氣中A的體積分數為（   ）
A．50%B．60%C．70%D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于可逆反應的反應速率的說法不正確的是
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．增大反應物的濃度能增大反應速率
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0
D．升高溫度能增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應：A(g)+B(g)xC(g)符合下圖(a)所示的關系（W（C）表示Ｃ的體積分數），由此推斷關于圖(b)的說法正確的是

A．P3>P4，y軸表示A的轉化率                  B．P3<P4，y軸表示B的體積分數
C．P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量   D．P3>P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠說明H2(g)＋I2(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達平衡狀態(tài)的是(    )
A．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵形成
B．v (H2)正＝ v (HI) 逆時的狀態(tài)
C．恒溫恒容時，反應混合物總質量保持不變的狀態(tài)
D．恒溫恒容時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)  2AB(g)達到平衡的標志是（  ）
A．單位時間內消耗n mol A2，同時生成2n mol AB
B．容器內總壓強不隨時間改變
C．單位時間內生成2n mol AB同時生成n mol B2
D．任何時間內A2、B2的物質的量之比為定值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應N2+3H2 2NH3達到平衡的標志是
A．N2、H2、NH3濃度相等
B．N2，H2，NH3分子數之比為1:3:2
C．單位時間內生成nmolN2同時生成2nmolNH3
D．單位時間內生成nmolN2同時生成3nmolH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應已達平衡的是
A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和R的生成速率相等
D．反應容器中物質的總物質的量保持不變

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