如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A．減小Y的濃度
B．增大Y的濃度
C．降低溫度
D．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
D

試題分析：由圖可知，若使a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間加長(zhǎng)，即反應(yīng)速率降低；平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，則平衡不移動(dòng)。減小Y的濃度，v降低，平衡左移，A錯(cuò)；增大Y的濃度，v增大，平衡右移，B錯(cuò)；降低溫度，v降低，平衡右移，C錯(cuò)；該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相同，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，速率降低，選D。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡圖像是化學(xué)平衡的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，歷年高考經(jīng)�？疾椋忌趥淇歼^程中應(yīng)學(xué)會(huì)分析圖像。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)   2C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為（   ）
A．50%B．60%C．70%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)  2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB
B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2
D．任何時(shí)間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．N2、H2、NH3濃度相等
B．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成2nmolNH3
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生 如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_         (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間____                。
(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達(dá))
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號(hào))。
a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
c.降低溫度    d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。
（2）下列說法正確的是________。
A．起始充入的CO為1 mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)＝________；該溫度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2)。
（5）已知CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
______________________________________________________________________。
（6）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式         　　　　　　　　　　     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（   ）
A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應(yīng)，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和R的生成速率相等
D．反應(yīng)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情況中，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再改變D．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不再改變

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