【題目】Ⅰ.煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、二甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中.已知: C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJmol﹣1
CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJmol﹣1
則炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為___________________。該反應在____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行.
Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”。 利用煤制取的CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應:① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJmol﹣1
(1)已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H﹣H | C﹣O | H﹣O | C﹣H | |
E/(kJ·mol﹣1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述數(shù)據(jù)計算△H1=______________;
(2)該工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,該反應
△H=____________,
Ⅲ.在固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”),其原因是____________________________
【答案】 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+90.0 kJmol﹣1 高溫 ﹣99 kJmol﹣1 ﹣263 kJmol﹣1 深 H2O2分解放熱,使平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移動
【解析】Ⅰ.已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol-1,②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①-②可得:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+90kJmol-1,反應的焓變△H>0,△S>0,根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù),△G=△H-T△S<0,所以需要高溫下才能自發(fā)進行,故答案為:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+90.0kJmol-1;高溫;
Ⅱ.(1)由△H等于反應物的鍵能減去生成物的鍵能,可求得反應①的△H1=1076+2×436-343-465-3×413=-99 kJmol-1,故答案為:-99 kJmol-1;
(2)由蓋斯定律可得,總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)為方程式①×2+②+③相加所得,故△H=2△H1+△H2+△H3=2×(-99)-24-41=-263 kJmol-1,故答案為:-263 kJmol-1;
Ⅲ.由圖a可知,1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量,故過氧化氫分解是放熱反應,由圖b可知,2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量,故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應,所以圖c中,右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè),升高溫度使2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0,向逆反應方向移動,即向生成NO2移動,故B瓶顏色更深,故答案為:深;H2O2分解放熱,使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動。
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【題目】石英用來制造坩堝是因為( )
A. 高溫下,石英與任何化學試劑都不反應,石英熔點高、耐高溫
B. 石英耐酸性能好,與任何酸都不反應
C. 石英熔點高、耐高溫
D. 石英硬度小,易于加工處理
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【題目】純凈的水呈中性,這是因為( )A.純水中c(H+)=c(OH-) B.純水PH=7
C.純水的離子積KW=1.0×10-14D.純水中無H+也無OH-
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【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是
A. 離子化合物一定不含共價鍵
B. 化學鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)
C. 化學鍵主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)
D. 離子鍵可能存在于共價化合物中
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【題目】下列說法正確的是
A. 利用鋁熱反應可以冶煉鎂、鐵、銅等金屬
B. 用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C. 塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成高分子化合物
D. 酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化碳的含量增大
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【題目】某元素二價陰離子的核外有10個電子,質(zhì)量數(shù)為18,該元素的原子核中的中子數(shù)為(。
A. 10 B. 8 C. 18 D. 28
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【題目】某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.該氯原子的相對原子質(zhì)量為
B.m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol
C.該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg
D.a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
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