【題目】下列說法正確的是
A. 利用鋁熱反應可以冶煉鎂、鐵、銅等金屬
B. 用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C. 塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成高分子化合物
D. 酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化碳的含量增大
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【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產物,其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物,氣體E是單質F所含元素的氫化物。
(1) A能溶于強酸、強堿,寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ______________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是______________________。
(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,實驗室制取E氣體的化學方程式為______________________,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應從______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量,現(xiàn)象依次為_______________、___________________、_______________________________。
(5)取一定量的X晶體分解,若生成1 mol F,則必同時生成 ____________(填化學式)________mol。
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【題目】美國UNC化學教授Thomas J.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不會產生危害性殘留物.已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N,該Na2R溶液的物質的量濃度為( )
A.N×10﹣2mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1
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【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+,該反應的原電池的組成正確的是 ( )
A | B | C | D | |
正極 | Zn | Ag | Cu | Cu |
負極 | Cu | Cu | Zn | Zn |
電解質溶液 | Fe Cl3 | H2S04 | CuSO4 | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ.煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、二甲醚等廣泛用于工農業(yè)生產中.已知: C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJmol﹣1
CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJmol﹣1
則炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為___________________。該反應在____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行.
Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”。 利用煤制取的CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應:① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJmol﹣1
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據如下:
化學鍵 | H﹣H | C﹣O | H﹣O | C﹣H | |
E/(kJ·mol﹣1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述數(shù)據計算△H1=______________;
(2)該工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,該反應
△H=____________,
Ⅲ.在固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”),其原因是____________________________
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【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時間后,欲使溶液恰好恢復至電解前情況,可加入的物質是
A. NaCl B. H2O C. 鹽酸 D. HCl
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【題目】Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
(1)該小組設計了如下的方案,請?zhí)畛渫暾?/span>
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | T/℃ | 實驗目的 | ||
c/mol·L-1 | V/mL | c/ mol·L-1 | V/mL | 實驗①和②探究反應物濃度對該反應速率的影響;實驗①、③探究溫度對該反應速率的影響。 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
② | 0.20 | 2.0 | _______ | 4.0 | 25 | |
③ | ________ | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(2)在25℃下進行下列實驗
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 實驗目的:探究產物MnSO4對該反應是否有催化作用 | ||
c/mol·L-1 | V/mL | c/ mol·L-1 | V/mL | ||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入2mL MnSO4溶液 |
⑤ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入______________ |
(3)實驗⑤測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=_______________ mol·L-1·min-1。
Ⅱ.已知Na2S2O3是一種強還原劑,遇酸發(fā)生歧化反應:完成方程:H++S2O32- =_______________
現(xiàn)有一瓶久置的Na2S2O3固體,可能被氧化為Na2SO4固體。設計實驗證明其部分被氧化,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選試劑: 1mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸餾水。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解。 | |
步驟2:向試管中加入______________________________________________________________ | ______________________________________________________ |
步驟3:___________________________________________________________________________ | 有白色沉淀生成,證明固體中有Na2SO4,即固體部分被氧化。 |
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【題目】下列情況可能引起水污染的是()
①農業(yè)生產中農藥、化肥施用不當②工業(yè)生產中廢氣、廢渣、廢水的排放③城市垃圾的隨意堆放④海上油田原油的泄露
A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④
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【題目】下列關于硝酸的認識中,正確的是
A. 濃硝酸光照和受熱都會分解
B. 濃硝酸與金屬反應不放出氫氣,而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C. 常溫下,因為鋁和鐵不與濃硝酸反應,所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D. 銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO,故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸
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