【題目】純凈的水呈中性,這是因為( )A.純水中c(H+)=c(OH-) B.純水PH=7
C.純水的離子積KW=1.0×10-14D.純水中無H+也無OH-
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【題目】下列關于膠體的敘述中,不正確的是
A. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液
B. 膠體中分散質粒子的直徑小于1 nm
C. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液
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【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應速率。
②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。
③對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進行,充入氦氣,則化學反應速率一定不改變。
④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應速率瞬時增大,隨后正反應速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
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【題目】美國UNC化學教授Thomas J.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不會產生危害性殘留物.已知10mL Na2R溶液含Na+的數目為N,該Na2R溶液的物質的量濃度為( )
A.N×10﹣2mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生,下列全部屬于新能源的是一組是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能.
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+,該反應的原電池的組成正確的是 ( )
A | B | C | D | |
正極 | Zn | Ag | Cu | Cu |
負極 | Cu | Cu | Zn | Zn |
電解質溶液 | Fe Cl3 | H2S04 | CuSO4 | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ.煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、二甲醚等廣泛用于工農業(yè)生產中.已知: C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJmol﹣1
CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJmol﹣1
則炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為___________________。該反應在____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行.
Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”。 利用煤制取的CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應:① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJmol﹣1
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | H﹣H | C﹣O | H﹣O | C﹣H | |
E/(kJ·mol﹣1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述數據計算△H1=______________;
(2)該工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,該反應
△H=____________,
Ⅲ.在固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”),其原因是____________________________
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【題目】Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
(1)該小組設計了如下的方案,請?zhí)畛渫暾?/span>
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | T/℃ | 實驗目的 | ||
c/mol·L-1 | V/mL | c/ mol·L-1 | V/mL | 實驗①和②探究反應物濃度對該反應速率的影響;實驗①、③探究溫度對該反應速率的影響。 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
② | 0.20 | 2.0 | _______ | 4.0 | 25 | |
③ | ________ | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(2)在25℃下進行下列實驗
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 實驗目的:探究產物MnSO4對該反應是否有催化作用 | ||
c/mol·L-1 | V/mL | c/ mol·L-1 | V/mL | ||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入2mL MnSO4溶液 |
⑤ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入______________ |
(3)實驗⑤測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=_______________ mol·L-1·min-1。
Ⅱ.已知Na2S2O3是一種強還原劑,遇酸發(fā)生歧化反應:完成方程:H++S2O32- =_______________
現有一瓶久置的Na2S2O3固體,可能被氧化為Na2SO4固體。設計實驗證明其部分被氧化,寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑: 1mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸餾水。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解。 | |
步驟2:向試管中加入______________________________________________________________ | ______________________________________________________ |
步驟3:___________________________________________________________________________ | 有白色沉淀生成,證明固體中有Na2SO4,即固體部分被氧化。 |
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【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍 | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質量為____ |
(2)將9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現兩者分別增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式為_____ |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況) | (3)用結構簡式表示A中含有的官能團:___________________________ |
(4)A的核磁共振氫譜如圖: | (4)A中含有____種氫原子 |
(5)綜上所述,A的結構簡式為______,請寫出A與NaHCO3反應的化學方程式______ |
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