5.下列離子能在NaOH溶液中大量存在的是( 。
A.Fe3+B.H+C.Ba2+D.Cu2+

分析 氫氧化鈉在溶液中能夠電離出鈉離子和氫氧根離子,鐵離子、氫離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng),不能共存;鋇離子不與氫氧化鈉反應(yīng),能夠共存.

解答 解:A.Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.H+與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Ba2+與氫氧化鈉不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.Cu2+與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了離子共存的判斷,題目難度不大,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵,注意掌握常見的離子不能共存的情況,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同.
A.MgO、Na2O、CO2、CuO      
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):ACO2;BH2O;CNa2CO3
(2)A、B、C三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的Na2CO3(填化學(xué)式);A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3,該反應(yīng)不是(填“是”或“不是”) 氧化還原反應(yīng).NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.SO2使溴水和品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
B.氨氣的水溶液能導(dǎo)電,說明氨氣是電解質(zhì)
C.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但自然界不存在游離態(tài)的硅
D.鎂、鋁、銅等金屬一般采用熱還原法冶煉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列敘述不正確的是( 。
A.純堿溶液去除油污與水解有關(guān)
B.常溫,在NH4Cl溶液中,當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),pH=7
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水電離的c(H+)相等
D.pH=2的二元強(qiáng)酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合后c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法不正確的是( 。
A.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用
B.原子吸收光譜可用于測定物質(zhì)中的金屬元素,紅外光譜可用于測定化合物的官能團(tuán)
C.陰極射線、a粒子散射實(shí)驗(yàn)及布朗運(yùn)動發(fā)現(xiàn)都對原子模型建立做出了貢獻(xiàn)
D.常溫常壓下2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)與31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)不一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.一定質(zhì)量的Zn片與足量鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,產(chǎn)生的H2質(zhì)量不變,可采取下列哪些措施( 。
A.增加Zn片質(zhì)量B.增加鹽酸的體積
C.滴加幾滴CuSO4溶液D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3B.Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
C.FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HClD.CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
B.25℃時,pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
D.常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題:

(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
(2)請寫出FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2
(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現(xiàn)象為生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(4)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱至溶液變紅褐色,制得氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3HCl.

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