【題目】下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

B. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL

C. 用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸

D. 用pH試紙測得某溶液pH為3.2

【答案】B

【解析】試題分析：A、用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，A錯誤；B、滴定管讀數(shù)到0.01mL，B正確；C、量筒只能讀數(shù)到0.1mL，C錯誤；D、pH試紙只能讀數(shù)到整數(shù)，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕

B．電離和水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D．酸式鹽的pH均小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B. 金屬氧化物一定是堿性氧化物

C. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1~100nm之間

D. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）根據(jù)要求回答下列問題：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。

（2）當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答） 。

（二）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：

H2O： Na2O： CO2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬固體單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行。反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是 ，用電子式表示化合物B的形成過程： 。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是一種轉(zhuǎn)化的裝置．一般來說，在原電池中，較活潑的金屬是極；活動性較差的金屬或到電的非金屬是極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設(shè)計不能達到目的的是

A. 實驗I：所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產(chǎn)物Cl2

C. 實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV：吸收SO2

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