【題目】(一)根據要求回答下列問題:
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答) ,含有共價鍵的共價化合物是(用序號回答) 。
(2)當其熔化時,不破壞化學鍵的是(用序號回答) 。
(二)寫出下列物質或微粒的電子式:
H2O: Na2O: CO2:
【答案】(一)(1)③⑤⑥;②④⑦;(2)②④⑦⑧⑨;
(二)H2O: Na2O: CO2:
【解析】
試題分析:(1)①CaBr2是離子化合物,只含有離子鍵;②H2O是共價化合物,只含有極性共價鍵;③NH4Cl 是離子化合物,含有離子鍵、極性共價鍵;④H2O2是共價化合物,含有極性共價鍵和非極性共價鍵;⑤Na2O2是離子化合物,含有離子鍵、非極性共價鍵;⑥Ca(OH)2是離子化合物,含有離子鍵、極性共價鍵;⑦HClO是共價化合物,只含有極性共價鍵;⑧I2是非金屬單質,只含有非極性共價鍵;⑨He是單原子分子,無化學鍵。(1)含有共價鍵的離子化合物是③⑤⑥;含有共價鍵的共價化合物是②④⑦;(2)②H2O;④H2O2;⑦HClO;⑧I2;⑨He都是由分子構成的,當其熔化時,不破壞化學鍵,所以序號是②④⑦⑧⑨;(二)H2O分子中原子通過共價鍵結合,微粒的電子式是:;Na2O是離子化合物,離子之間通過離子鍵結合,電子式是;CO2分子中C原子與兩個O原子形成四對共用電子,電子式是。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Na+、K+ 、OH—、Cl— B.Na+、Cu2+、SO42—、NO3—
C.K+、Mg2+、SO42—、Cl— D.Ba2+、HCO3—、NO3—、K+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是
A. N、O、F原子最外層電子數依次增加
B. N、O、F原子半徑依次增大
C. Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高
D. Li、Na、K的金屬性依次增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】外圍電子構型為3d104s1的元素的原子在周期表中應位于
A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族
C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的框圖中,A~I都是由短周期元素組成的常見物質。其中A是氣體,它的水溶液呈堿性;氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒;單質E可作半導體材料。
(1)化合物A的化學式是_________。
(2)組成單質E的元素在元素周期表中的位置是_________。
H+I反應的化學方程式為___________。
(3)標準狀況下,將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中(反應前后溶液體積的變化忽略不計),所得溶液的pH=__________。此時再向溶液中通入2.24L化合物A,完生反應后所得溶液的pH<7,用離子方程式表示其原因__________。
(4)單質B和單質C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質),則該原電池負極的電極反應式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現象及所對應的離子方程式都正確的是( )
選項 | 現象 | 離子方程式 |
A | I在空氣中放置一段時間后,溶液呈藍色 | 4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
B | II溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 | Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
C | III溶液 顏色無變化 | Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O |
D | IV有白色沉淀生成,溶液由紅色變無色 | Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1= a kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H2= b kJ·mol-1
③CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H3= c kJ·mol-1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4
請回答下列問題:
(1)根據反應①②③,確定反應④中△H4= kJ·mol-1。
(2)下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是 (填編號)。
A.單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的顏色保持不變
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分數保持不變
II.甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示:
化學反應 | 平衡 常數 | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
請回答下列問題:
(1)反應②是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3= (用K1、K2表示)。
(3)500 ℃時測得反應③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正 v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(4)反應①按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。
下列說法正確的是___________________(填序號)。
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平衡常數:K(a)>K(c),K(b)=K(d)
(5)新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH3OH和O2。某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
則乙燃料電池的負極反應式為 。
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