16．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
B．在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的硫在足量的純氧中燃燒放出能量為 Q1，在空氣中燃燒放出能量為 Q2，則 Q1=Q2
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．
Ba（OH）2•8H2O 晶體和 NH4Cl 晶體反應(yīng)能量變化如圖所示

分析 A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、相同條件下（等質(zhì)量，同溫同壓），這樣的反應(yīng)物和生成物之間的能量差應(yīng)為定值．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是以熱能的形式表現(xiàn)出來，放出的熱量應(yīng)相同；
C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)；
D、Ba（OH）2•8H2O 晶體和 NH4Cl 晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A錯(cuò)誤；
B、相同條件下（等質(zhì)量，同溫同壓），這樣的反應(yīng)物和生成物之間的能量差應(yīng)為定值．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是以熱能的形式表現(xiàn)出來，放出的熱量應(yīng)相同，故B正確；
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D、Ba（OH）2•8H2O 晶體和 NH4Cl 晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，此圖為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，難度不大，需正確理解放熱吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16；又如A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的$\frac{1}{2}$． 請(qǐng)回答下列問題
（1）寫出由B、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式：，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵（非極性共價(jià)鍵）．
（2）A2B與A2D的沸點(diǎn)：A2B高于A2D（填“高于”或“低于”），其原因是水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
（4）碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．H2O2的化合物類型是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．制造水泥和普通玻璃都需要的原料是（　�。�
A．石灰石B．粘土C．純堿D．硅酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石、氮化硼、碳化硅、石英、晶體硅、鍺、剛玉均為原子晶體
B．干冰晶體、C60晶體、冰晶體、銅晶體中一個(gè)分子或金屬原子周圍有12個(gè)緊鄰的分子或金屬原子
C．面心立方最密堆積按ABABAB…的方式堆積，配位數(shù)為12，空間利用率為74%
D．焰色反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)射光譜
E．第二主族金屬元素的碳酸鹽受熱分解溫度會(huì)越來越高，原因是晶格能越來越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．冶煉鋁時(shí)常用焦炭做還原劑．錯(cuò) （判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，一般而言，該式中m 大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．H2CrO4B．H3PO4C．H3AsO4D．HBrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．甲基丙烯酸甲酯（）舊法合成的反應(yīng)是：
①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CN
②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
（1）該方法的缺點(diǎn)是ABCD（填字母）
A．反應(yīng)的原料利用率低 B．原料中有有毒物質(zhì) C．對(duì)設(shè)備腐蝕性較大 D．生產(chǎn)成本高．
（2）甲基丙烯酸甲酯可進(jìn)行的反應(yīng)有ABC（填字母）
A．加成反應(yīng)     B．氧化反應(yīng)      C．取代反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的三個(gè)裝置，根據(jù)要求回答下列各題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；裝置A中左側(cè)長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流；裝置A和C中的兩處明顯錯(cuò)誤是錐形瓶未與大氣相通、導(dǎo)管插入AgNO3（或水）溶液中．
（2）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上，應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中
（3）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作．A裝置中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（4）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣．反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變成橙紅色．．
（5）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，其中之一與A、C中的錯(cuò)誤相同，而另一個(gè)缺點(diǎn)是：裝置B中反應(yīng)器中左側(cè)導(dǎo)管過短（或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略溶液體積的變化），
測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）．
（3）常溫下測得濃度為0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=1×10-5
（4）工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．如下圖，橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）．試回答下列問題
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol/L，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+．
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）2的溶度積：Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-17．

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