Question

11．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO₂的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述不正確的是（　�。�

• A． Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
• B． ab段與cd段沉淀質(zhì)量都不變，但所發(fā)生的反應(yīng)不相同
• C． bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D． de段沉淀減少是由于Al（OH）₃固體消失的

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)為：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．由上述分析可知，ab段發(fā)生2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，cd段發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，所以ab段與cd段沉淀質(zhì)量都不變，但所發(fā)生的反應(yīng)不相同，故B正確；
C．根據(jù)述分析可知，bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C正確；
D．de段發(fā)生反應(yīng)：BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸氫鋇導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象題形式考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力的能力．