2．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．可用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉
B．某實驗需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22.5g膽礬晶體
C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得液體提及大于5.2mL
D．焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

分析 A．托盤天平精確到0.01；
B．需要900ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，應選1000mL容量瓶配制，結合m=cVM計算；
C．量筒小刻度在下方，仰視時，硫酸凹液面的最低點在5.2mL上方；
D．硫酸不揮發(fā)，干擾實驗．

解答 解：A．托盤天平精確到0.01，無法稱量10.20g氫氧化鈉，故A錯誤；
B．需要900ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，應選1000mL容量瓶配制，則膽礬晶體的質(zhì)量為m=cVM=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故B錯誤
C．量筒小刻度在下方，仰視時，硫酸凹液面的最低點在5.2mL上方，則仰視時實際量得的液體體積大于5.2 mL，故C正確；
D．硫酸不揮發(fā)，干擾實驗，則焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握稱量、溶液配制、焰色反應及實驗操作為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子數(shù)的數(shù)目為0.1NA
B．1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構型是三角錐形
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應的化學方程式：
（1）金屬鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）實驗室制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．硅單質(zhì)既不能與酸反應又不能與堿反應
B．晶體硅中每個硅原子與另外四個硅原子形成4個共價鍵
C．硅與NaOH溶液的反應中NaOH作氧化劑
D．硅元素在地殼中的含量居第一位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．檸檬烯具有特殊香氣．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其結構簡式如圖所示：

有關檸檬烯的說法正確的是（　　）
A．檸檬烯的分子式為C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．檸檬烯分子為非極性分子
C．檸檬烯分子中所有碳原子處于同一個平面上
D．檸檬烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有A、B、C三種氣體在一個固定容積的容器中發(fā)生反應，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3A（g）+B（g）═2C（g）
B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
C．若第4 min 時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H＜0
D．反應在前3 min的平均反應速率υ（A）=0.31mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是（　�。�
A．Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段與cd段沉淀質(zhì)量都不變，但所發(fā)生的反應不相同
C．bc段反應的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．de段沉淀減少是由于Al（OH）3固體消失的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應，經(jīng)2s后測定SO2的濃度為0.6mol•L-1，下列說法中正確的是（　　）
①用O2表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.7mol•L-1•s-1
③2s時SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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