19．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．0.1mol 對苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

分析 A、在硫酸鉀溶液中，陰離子除了硫酸根還有氫氧根；
B、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制；
C、氫氧燃料電池中正極上放電的是氧氣；
D、對二苯甲酸中含2條雙鍵．

解答 解：A、在硫酸鉀溶液中，陰離子除了硫酸根還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的電荷數(shù)大于2NA個，故A錯誤；
B、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，氫離子全部來自于水的電離，然后根據(jù)水電離出的氫氧根和氫離子濃度相同，故此溶液中水電離出氮氣氫氧根的個數(shù)為10-13NA個，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池中正極上放電的是氧氣，故當正極上消耗22.4L氧氣即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子為4NA個，故C錯誤；
D、對苯二甲酸中含2條雙鍵，故0.1mol對苯二甲酸中含0.2NA個雙鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．國際無機化學命名委員會作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為18列，按這個規(guī)定，下列說法中正確是（　�。�
A．第3列元素種類最多，第14列元素種類也最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應的化學方程式：
（1）金屬鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）實驗室制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．檸檬烯具有特殊香氣．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其結(jié)構簡式如圖所示：

有關檸檬烯的說法正確的是（　　）
A．檸檬烯的分子式為C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．檸檬烯分子為非極性分子
C．檸檬烯分子中所有碳原子處于同一個平面上
D．檸檬烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有A、B、C三種氣體在一個固定容積的容器中發(fā)生反應，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3A（g）+B（g）═2C（g）
B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
C．若第4 min 時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H＜0
D．反應在前3 min的平均反應速率υ（A）=0.31mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．過氧化鈉與水反應時，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g
D．3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是（　　）
A．Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段與cd段沉淀質(zhì)量都不變，但所發(fā)生的反應不相同
C．bc段反應的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．de段沉淀減少是由于Al（OH）3固體消失的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是b（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法應將尾氣通入NaOH溶液中．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為35.75%．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．2 L氨氣體分解成1 L氮氣與3 L氫氣吸收92 kJ熱量
B．1 mol氮氣與3 mol氫氣反應生成2 mol液態(tài)氨放出的熱量小于92 kJ
C．25℃和101kPa時，2 molNH3（g）完全分解為1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）吸熱92KJ
D．3個氫氣分子與1個氮氣分子反應生成2個氨氣分子放出92 kJ熱量

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