Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如如圖所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（3）10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是________。

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度

B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積

D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

Answer 1

【答案】

（1） 0.079 mol/(L·s)；0.395 mol/L；79.0%

（2） X(g)＋Y(g) 2Z(g)；

（3） CD

【解析】

試題分析：圖象分析可知起始量為：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s達(dá)到平衡狀態(tài)xyz的物質(zhì)的量為：0.41mol，0.21mol，1.58mol，△X=1.2mol-0.41mol=0.79mol，△Y=1.00mol-0.21mol=0.79mol，△Z=1.58mol。

（1）反應(yīng)速率v(Z)===0.079mol/(Ls)，X的濃度減小c== =0.395mol/L，Y轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=79%；故答案為：0.079mol/(Ls)；0.395mol/L；79%；

（2）n(X)：n(Y)：n(Z)=0.79：0.79：1.58=1：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，可知化學(xué)方程式為：X+Y2Z，故答案為：X+Y2Z

（3）由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大，平衡沒(méi)移動(dòng)；A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度，平衡移動(dòng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積，速率增大，由于反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，符合題意，故C正確；D．t1時(shí)刻，使用了催化劑，速率增大，平衡不移動(dòng)，符合題意，故D正確；故答案為：CD。