20．甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種子中的3種（兩種溶液中的離子不重復(fù)），已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、CO32-、OH-C．Cl-、CO32-、OH-D．K+、H+、Cl-

分析 甲溶液呈藍色，應(yīng)含有Cu2+，則與Cu2+反應(yīng)的離子應(yīng)存在于乙中，結(jié)合溶液的電中性原則解答．

解答 解：甲溶液呈藍色，應(yīng)含有Cu2+，因CO32-、OH-可與反應(yīng)生成沉淀，則只能存在于乙中，乙中含有CO32-、OH-，則一定不存在H+，陽離子只能為K+，則乙中含有CO32-、OH-、K+，甲中含有Cu2+、H+、Cl-，
故選B．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的特點，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳、氮、氟、硅、鈦等元素的化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活，回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9，1mol氮氣分子中σ鍵和π鍵的物質(zhì)的量之比為1：2；基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2．
（2）C、N、F三種元素電負性由大到小的順序為F＞N＞C．第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有4種．
（3）NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）比較HF和HCl的沸點高低，并簡述理由HF比HCl的沸點高，因為HF分子間存在氫鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，金剛砂晶體類型為原子晶體，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛砂的密度為$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm-3（不需要化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不同溫度下，水溶液中H+的物質(zhì)的量濃度和OH-的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．M點和N點對應(yīng)的溶液均呈中性
B．T1℃時，P點對應(yīng)溶液中，水電離出來的c（H+）可能為10-4mol•K-1或10-10mol•L-1
C．T2℃時，pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀H2SO4等體積混合，所得溶液的pH=6
D．向某溶液中加入酸或堿，均可以使該溶液從M點轉(zhuǎn)化為N點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有如圖所示某有機物，根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)回答：
（1）該物質(zhì)中含有的官能團有：羥基、酯基、碳碳雙鍵．
（2）該物質(zhì)與酸性KMnO4溶液因發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色，當(dāng)遇到FeCl3溶液時發(fā)生顯色反應(yīng)而呈紫色．
（3）若1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，消耗H2的物質(zhì)的量為4mol，若與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol，若與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol 丙三醇和足量金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生 3 mol H2
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明甲基對苯環(huán)性質(zhì)有影響
C．丙烯的二氯代物有 5 種
D．芳香烴的通式是 CnH2n-6 （n≥6，n∈N）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（　�。�
ABCD
原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石
分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰
離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝
金屬晶體銅汞鋁鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行處理利用：

試回答：
（1）A的名稱是纖維素；
（2）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3-O-CH3．
（3）D到E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，D到E的反應(yīng)試劑可以為酸性KMnO4溶液．
（4）實驗室制備H后，提純H的分離方法為分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，用最簡式表示該晶胞的空間利用率$\frac{{\sqrt{3}π}}{16}$．

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶胞內(nèi)D原子的配位數(shù)為12，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵     ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）D元素形成的單質(zhì)，既不溶于氨水也不溶于雙氧水，但溶于兩者的混合溶液．寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Cl?、NO3?B．K+、Na+、ClO?、SO42-
C．Al3+、Cu2+、Cl?、S2-D．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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