12．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行處理利用：

試回答：
（1）A的名稱是纖維素；
（2）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3-O-CH3．
（3）D到E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，D到E的反應(yīng)試劑可以為酸性KMnO4溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備H后，提純H的分離方法為分液．

分析 甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO在酒化酶的作用下反應(yīng)生成CH3CH2OH，則D是CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3COOH，E與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3，以此解答該題．

解答 解：甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO在酒化酶的作用下反應(yīng)生成CH3CH2OH，則D是CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3COOH，E與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3，
（1）甘蔗渣的主要成分為纖維素，故答案為：纖維素；
（2）D為CH3CH2OH，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體為CH3-O-CH3，故答案為：CH3-O-CH3；
（3）D為CH3CH2OH，發(fā)生催化氧化生成E為CH3COOH，應(yīng)用強(qiáng)氧化性，可為酸性 KMnO4溶液，
故答案為：氧化反應(yīng)；酸性 KMnO4溶液；
（4）H為CH3COOCH2CH3，不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故答案為：分液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，難點(diǎn)在于D生成E的轉(zhuǎn)化，注意乙醇與強(qiáng)氧化劑可生成乙酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同．C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份．X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E中第一電離能最大的是F（填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為3d64s2
（2）A、C兩元素組成的非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為sp，該分子的空間構(gòu)型為直線形
（3）用化學(xué)方程式表示C、D兩種元素的電負(fù)性大小：2F2+2H2O═4HF+O2，寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型是“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式（單質(zhì)和化合物各寫一種）：O3、H2O
（4）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為30NA．
（5）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，
如果X的原子半徑為a　cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為$\frac{\frac{56}{{N}_{A}}×2}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}}$　　g/cm3（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：
（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示）．
問(wèn)題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑．
（1）能在人體進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，這說(shuō)明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性；
（2）服用維生素C，可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出維生素C是還原劑，具有還原性
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）第（2）條信息中的CO2做氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種子中的3種（兩種溶液中的離子不重復(fù)），已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、CO32-、OH-C．Cl-、CO32-、OH-D．K+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　�。�
A．NH3，K2O，C4H10B．CH4，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有機(jī)物甲苯的二氯代物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）可能有（　�。�
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．除去下列混合物中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）所選試劑主要儀器及操作方法都合理的是（　�。�
選項(xiàng)樣品（雜質(zhì)）加入試劑主要儀器主要操作方法
AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾、洗滌
BNaCl（NH4Cl）Ca（OH）2試管加熱
C乙醇（水）CaO蒸餾燒瓶蒸餾
DNaCl溶液（Br2）乙醇分液漏斗萃取、蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．20g重水中含有的電子數(shù)為10NA
C．常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH不能混搭存放在同一庫(kù)房間
B．缺鐵性補(bǔ)血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維C同時(shí)服用
C．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹
D．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素

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