5．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（　　）
ABCD
原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石
分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰
離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝
金屬晶體銅汞鋁鐵
A．AB．BC．CD．D

分析 相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；由離子鍵結(jié)合的物質(zhì)為離子晶體；由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體；金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成，以此解答該題．

解答 解：A．生石灰為CaO，為離子晶體，故A錯誤；
B．氯化銫為活潑金屬的氯化物，為離子晶體，故B錯誤；
C．氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體，故C錯誤；
D．金剛石為原子晶體，干冰為二氧化碳，屬于分子晶體，芒硝為硫酸鈉，屬于離子晶體，鐵為金屬晶體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查不同晶體的區(qū)別，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意把握晶體的類型和識別，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高分子材料PFT聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．ROOR′+R″OH$?_{加熱}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
回答下列問題：
（1）E的名稱為2-丙醇；⑥的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（2）PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOCH3；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式；
（5）符合下列要求的J的同分異構(gòu)體有8種（不考慮其他立體異構(gòu)和順反應(yīng)異構(gòu)）．
①能與NaOH溶液反應(yīng)    ②能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去   ③分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
寫出其中與J具有相同官能團，且核磁共振氫譜中4組峰，峰面積比為3：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）體積相同，PH值均為2的鹽酸和CH3COOH溶液，若分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為m＞n．若分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為m＜n．
（2）CH3OH---O2---KOH電池（惰性電極）的負(fù)極反應(yīng)式2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
（3）電解飽和KI溶液的離子方程式2I-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是（　�。�
A．17 個B．18 個C．19 個D．20 個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種子中的3種（兩種溶液中的離子不重復(fù)），已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、CO32-、OH-C．Cl-、CO32-、OH-D．K+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA
B．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
C．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
D．5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有機物甲苯的二氯代物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）可能有（　　）
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)存在a+和a-兩種離子，b和c為短周期同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　　）
A．b和c分別與a形成化合物的相對分子質(zhì)量一定為b＞c
B．a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可做燃料
C．+6價的c和a、b形成離子化合物
D．a、b、c和d四種元素組成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只產(chǎn)生氣體，不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．“關(guān)愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等）與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10.4．
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）   K2△H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
則K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代數(shù)式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保．

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強變化如圖l所示．據(jù)圖計算T1℃、P1時平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)33.3%．由圖知壓強P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強增大，H2S分解反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以P1小于P2．
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-．

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