用足量的AgNO3溶液與30.1g鹵化鉀發(fā)生反應(yīng)，生成42.6g沉淀，則該鹵化鉀的化學(xué)式是（　�。�
A、KFB、KBr
C、KClD、KI
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)鹵化鉀的化學(xué)式為KX，設(shè)X的原子量為M，氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)KX+AgNO3=KNO3+AgX↓，根據(jù)鹵化鉀和沉淀的質(zhì)量列關(guān)系式即可求解．
解答： 解：用足量的AgNO3溶液與30.1g鹵化鉀發(fā)生反應(yīng)，生成42.6g沉淀，設(shè)鹵化鉀的化學(xué)式為KX，設(shè)X的原子量為M，則
KX+AgNO3=KNO3+AgX↓，
39+M          108+M
30.1g          42.6g     
 
39+M
108+M
=
30.1g
42.6g
，
解得：M=127，
A．F的原子量為19，且氟化銀不是沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．Br的原子量為80，故B錯(cuò)誤；
C．Cl的原子量為35.5，故C錯(cuò)誤；
D．I的原子量為127，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，鹵化鉀和沉淀的質(zhì)量列關(guān)系式是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

棉花和羊毛都具有的特點(diǎn)是（　�。�
A、遇濃硝酸都顯黃色
B、灼燒后有燒焦羽毛的氣味
C、燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水
D、在一定條件下能發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，化學(xué)已發(fā)展成一門博大精深、內(nèi)涵豐富的自然科學(xué)，“化學(xué)發(fā)現(xiàn)”是推動(dòng)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的動(dòng)力和源泉．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）英國(guó)化學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生丹麥物理學(xué)家玻爾建立了原子結(jié)構(gòu)模型．
①
 
37
17
CI的中子數(shù)為
 
，該氯原子與
 
23
11
Na原子形成的化合物的摩爾質(zhì)量為
 
，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程
 
．
②O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，沸點(diǎn)H2O
 
H2S（填“＞”或“＜”）．
（2）．有H、D、T三種原子，把它們之間的關(guān)系填寫在空白處：
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)密度之比為
 
．
②1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
．
③1g各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
；1g的D2，T2中的中子數(shù)之比為
 
．
④在同溫、同壓下，1L各種單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為
 
．
（3）1871年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學(xué)地預(yù)言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號(hào)：Ga）位于第四周期．
①鎵的族序數(shù)是
 
，鎵的最高價(jià)氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.077
主要化合價(jià)+1+1-2-3，+5+2，+4
�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="wbpsgfi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)和“＞”表示）．
ⅱ：W、X、Y按原子個(gè)數(shù)比為4：3：2組成一種離子化合物，化學(xué)式為
 
．
ⅲ：R2X2的電子式為
 
，ZX2的電子式為
 
，R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為
 
g．
（4）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．德國(guó)化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因?yàn)檠芯抗I(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
①工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差．據(jù)表計(jì)算：
化學(xué)鍵H-HN≡NH-N
生成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時(shí)放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2充分反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)熱量的數(shù)值為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不符合綠色化學(xué)基本原則的是（　�。�
A、除硫酸廠尾氣：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B、消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O
C、制備CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D、制備CuSO4：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷是工業(yè)上常用的化工原料
（1）以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-l．一定溫度下，將CH4和H2O（g）各0.11mol充入IL恒容密閉容器中：
①若平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)比為21：11，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分?jǐn)?shù)增大的是
 
．
A．使用高效催化劑    B．充入He（g），增大壓強(qiáng)  C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol CO和3mol H2
③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各為0.04mol、0.04mol、X、Y，若平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則X為
 
 mol、Y為
 
mol．
在此情況下，反應(yīng)起始將向_
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-l，寫出由CO2和CH4反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，分成兩份，一份滴加稀硫酸，除去Ba2+；另一份滴加硝酸銀溶液，除去Cl-，反應(yīng)中消耗稀硫酸x mol，硝酸銀y mol，則原溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)泡利的原子軌道能級(jí)圖和“能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低關(guān)系有ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（其中n為電子層數(shù)，g亞層中有9個(gè)軌道）．請(qǐng)預(yù)測(cè)未來(lái)的第八能級(jí)組應(yīng)包括哪些電子亞層，第八周期將由多少種元素組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3C-CHBr-COOH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
；
（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）；
①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．現(xiàn)有可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0（吸熱反應(yīng)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
（填序號(hào)）；
A、加入一定量M        B、加入一定量N            C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積        E、加入某物質(zhì)作催化劑       F、分離出一定量P
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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