【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對(duì)環(huán)境無污染等優(yōu)點(diǎn),其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種
能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池反應(yīng)式
為L(zhǎng)ixC6+Li1-xFePO4 LiFePO4+6C。下列說法正確的是( )
A.放電時(shí)Li+從右邊移向左邊
B.放電時(shí)M是負(fù)極,電極反應(yīng)式為:C6x--xe-=6C
C.充電時(shí)N極連接電源的正極,電極反應(yīng)式為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D.充電時(shí)電路中通過0.5mol電子,消耗36gC
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1﹣100nm之間
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中,以制取Fe(OH)3膠體
D.下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦,該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià),則K2Cr2O7溶液的濃度為( )
A.0.01 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.0.03 mol·L-1D.0.04 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
① X的化學(xué)式是________。
② 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。
③ 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)合理的是:
A.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2
B.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)
C.用淀粉KI溶液鑒別溴水和碘水
D.用Cu(OH)2懸濁溶能鑒別乙醇、乙醛、乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ (滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H+與 lmolH+相當(dāng)),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。根據(jù)以上步驟完成下列空白:
(1)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,再用樣品溶液洗滌,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)滴定前俯視堿式滴定管讀數(shù),滴定結(jié)束后仰視堿式滴定管讀數(shù),則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(4)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是________________________________________。
(5)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定 次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途,鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 , 還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的流程圖:
(1)煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法,如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒,以下各實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是。
a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角
(2)轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為:
①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑;
② FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
請(qǐng)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。
(3)生成固體Y的離子方程式為。
(4)向母液中加入濃硫酸,把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉,經(jīng)兩次蒸發(fā),主要是除去(填化學(xué)式),冷卻至30~40℃得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是(填序號(hào))。
a.蒸餾水 b.無水乙醇 c.75%乙醇溶液
(5)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量,稱取樣品0.140g置于錐形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min;然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
②該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為。(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)
③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù),滴定結(jié)束后仰視讀數(shù),測(cè)得樣品的純度將(填“偏高”、或“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng):OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng):CO2+2OH﹣=CO +H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4kJmol﹣1 . 請(qǐng)回答:
(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)是 .
(2)溫度為T℃時(shí),將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則平衡時(shí) H2的濃度 .
(3)當(dāng)溫度升高時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值(增大、減小、無影響).
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 , 寫出其燃燒的燃燒熱方程式: .
(5)已知中和熱為57.3kJmol﹣1 , 寫出NaOH和H2SO4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
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