【題目】現有24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,元素Cr在還原產物中的化合價為+3價,則K2Cr2O7溶液的濃度為( )
A.0.01 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.0.03 mol·L-1D.0.04 mol·L-1
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【題目】下列各組離子反應可用H++OH﹣=H2O表示的是( )
A.Cu(OH)2與H2SO4
B.Ba(OH)2與H2SO4
C.Fe(OH)3與HCl
D.HNO3與KOH
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產中產生的廢料數量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中.從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)為了提高廢料溶浸的效率,可以采取的措施有(寫一條即可)
(2)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應的離子方程式為 .
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的化學反應方程式為(產物中只有一種酸根) . 在實驗室模擬工業(yè)生產時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產中不用鹽酸,請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 .
(4)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3 , 請寫出產生Al(OH)3反應的離子方程式 .
(5)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同,請寫出在過程Ⅳ中起的作用是 .
(6)實驗室模擬生產過程V中,必須使用的儀器,除酒精燈、三腳架外,還需、 .
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【題目】工業(yè)生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用化學原理吸收SO2和NO,同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素):
請回答下列問題:
(1)寫出裝置I中主要發(fā)生反應的離子方程式_______________________;
裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3-的離子方程式______________________。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質的量分數ω(縱坐標)與溶液pH(橫坐標)的關系如下圖所示:
①下列說法不正確的是__________(填標號)
A. 為獲得盡可能純的NaHSO3,應將溶液的pH控制在4~5為宜
B. pH=7時,溶液中:c(Na+)<c(HSO3-)+c(SO32-)
C. pH=9時,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②由圖中數據,可以計算出H2SO3的第二級電離平衡常數K2約為_______
(3)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現渾濁,其pH降為2,結合化學平衡移動原理用有關的化學用語解釋溶液pH降低的原因______________。
(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol·L-1,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為__________L。
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【題目】下列四種有機化合物均含有多個官能團,其結構簡式如下所示,下列有關說法中正確的是( )
A.a屬于酚類,可與NaHCO3溶液反應產生CO2
B.b屬于酚類,1 molb最多能與3 molH2發(fā)生加成反應
C.1 mol c最多能與3 mol Br2發(fā)生反應
D.d屬于醇類,可以發(fā)生消去反應
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【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發(fā)生反應的類型和條件都正確的是( )
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成反應、取代反應、消去反應 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去反應、加成反應、取代反應 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱 |
C | 氧化反應、取代反應、消去反應 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去反應、加成反應、水解反應 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2 , 再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示,試回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為 .
(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質成分是 , 其物質的量之比為 .
(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為mL.
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【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點,其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質為一種
能傳導Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池反應式
為LixC6+Li1-xFePO4 LiFePO4+6C。下列說法正確的是( )
A.放電時Li+從右邊移向左邊
B.放電時M是負極,電極反應式為:C6x--xe-=6C
C.充電時N極連接電源的正極,電極反應式為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D.充電時電路中通過0.5mol電子,消耗36gC
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【題目】下列說法中,不正確的是
A.H、D、T互為同位素
B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C.常溫常壓下,22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
D.常溫下,23 g NO2含有NA個氧原子
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