Question

【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 請(qǐng)回答：

（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)是 ．
（2）溫度為T(mén)℃時(shí)，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則平衡時(shí) H2的濃度 ．
（3）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值（增大、減小、無(wú)影響）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 寫(xiě)出其燃燒的燃燒熱方程式： ．
（5）已知中和熱為57.3kJmol﹣1 ， 寫(xiě)出NaOH和H2SO4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）增大壓強(qiáng)；t2﹣t3
（2）1mol/L
（3）減小
（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ?mol﹣1
（5） H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
【解析】解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小，
（1.）由反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖象可知，t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均迅速增大，但是平衡逆向進(jìn)行，所以氨氣的百分含量是減小的，即表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2﹣t3 ，
所以答案是：增大壓強(qiáng)；t2﹣t3；
（2.）

	N2（g）	+	3H2（g）		2NH2（g）
開(kāi)始	2mol/L		4mol/L		0
反應(yīng)	1mol/L		3mol/L		2mol/L
平衡	1mol/L		1mol/L		2mol/L

平衡時(shí)氫氣濃度=1mol/L，
所以答案是：1mol/L；
（3.）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，
所以答案是：減�。�
（4.）單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol﹣1 ， 所以熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296kJ/mol，
所以答案是：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJmol﹣1；
（5.）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱是指反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，所以答案是： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)，還要掌握化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．