Question

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答：

（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是             ，C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點(diǎn)高于C₆₀的熔點(diǎn)，原因是                          ；

（2） A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式               ；

電離能/kJ•mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺          顏色（填“無(wú)”或“有”）；

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

① COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl₂分子內(nèi)含有       （填標(biāo)號(hào)）；

A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

② Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅＝Fe(s)＋5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是                           。

 

Answer 1

【答案】

（共9分） (1)N>C>Si（2分）　金剛石是原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合的原子晶體；而C₆₀ 是分子間以分子間作用力形成的分子晶體，共價(jià)鍵鍵能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力。（2分）

(2)1s²2s²2p⁶3s²（2分）　        (3)有（1分）

(4)①D�。�1分）�、诮饘冁I（1分）

【解析】（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以大小順序?yàn)镹>C>Si。由于金剛石是原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合的原子晶體；而C₆₀ 是分子間以分子間作用力形成的分子晶體，共價(jià)鍵鍵能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于C₆₀的。

（2）根據(jù)元素的電離能可知，AB都是第ⅡA元素。由于金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，所以A是Be，B是Mg，其原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²。

（3）[Mn(H₂O)₆]²⁺中Mn的化合價(jià)是＋2價(jià)，d軌道含有5個(gè)電子，所以有顏色。

（4）①單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以該化合物中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，答案選D。

②斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，說(shuō)明CO是配體，所以形成的化學(xué)鍵只有金屬鍵。