研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)性質(zhì)和變化的本質(zhì).請回答下列問題.
(1)CH4中H為+1價,SiH4中共用電子對偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序是:
 

(2)A、B均為短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識,寫出B原子的電子排布式:
 

電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(3)CO與Cl2在催化劑作用下生成COCl2,COCl2俗稱光氣,極毒,光氣分子呈平面三角形,結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng),COCl2分子內(nèi)含有
 
(填標(biāo)號)
A.4個σ鍵                    B.2個σ鍵、2個π鍵
C.3個σ鍵、1個π鍵          D.2個σ鍵、1個π鍵.
分析:(1)在化合物中,顯負(fù)價的元素其電負(fù)性大,在共價化合物中,共用電子對偏向于電負(fù)性大的元素,偏離于電負(fù)性小的元素;
(2)由表中數(shù)據(jù)可知,A、B元素的第三電離能都劇增,故表現(xiàn)+2價,為第ⅡA族元素,B的第一電離能比A的小,故B為Mg元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫;
(3)共價單鍵是σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵.
解答:解:(1)在化合物中,顯負(fù)價的元素其電負(fù)性大,CH4中H為+1價,則碳元素顯-4價,則碳元素的電負(fù)性大于氫元素,
在共價化合物中,共用電子對偏向于電負(fù)性大的元素,偏離于電負(fù)性小的元素,SiH4中共用電子對偏向H,所以硅元素的電負(fù)性小于氫元素,則電負(fù)性大小順序是:C、H、Si,
故答案為:C、H、Si;
(2)由表中數(shù)據(jù)可知,A、B元素的第三電離能都劇增,故表現(xiàn)+2價,為第ⅡA族元素,B的第一電離能比A的小,故B為Mg元素,原子的電子排布式為1s22s22p63s2,
故答案為:1s22s22p63s2
(3)共價單鍵是σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵,所以精英家教網(wǎng)中含有3個σ鍵1個π鍵,
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了電負(fù)性大小的判斷、原子核外電子排布式的書寫等知識點(diǎn),難度不大,會根據(jù)電離能判斷元素所屬主族為解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?撫順二模)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì).請回答下列問題.
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
N>C>Si
N>C>Si
.C60和金剛石都是碳的同素異形體,金剛石熔點(diǎn)高于C60的熔點(diǎn),原因是
金剛石是原子晶體,C60是分子晶體
金剛石是原子晶體,C60是分子晶體

(2)A、B均為短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出B原子的電子排布式:
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2

電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān).一般地,為d0或d10排布時,無顏色;為d1~d9排布時,有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色.據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2+
顏色(填“無”或“有”).
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等.
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,②COCl2分子內(nèi)含有
D
D
(填標(biāo)號);
A.4個σ鍵        B.2個σ鍵、2個π鍵
C.2個σ鍵、1個π鍵            D.3個σ鍵、1個π鍵
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,形成的化學(xué)鍵是
金屬鍵
金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?漳州二模)[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì).請回答下列問題.
(1)P、S、Cl三種元素中,第一電離能最小的是
S
S

(2)PCl3和CH4中心原子的雜化類型相同,PCl3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形

(3)鈦原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
.在濃的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體,將1mol該物質(zhì)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀,則該配合物陽離子的化學(xué)式為
[TiCl2(H2O)4]+
[TiCl2(H2O)4]+
,形成該離子時提供孤電子對的分子或離子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
(填化學(xué)式).
(4)鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示,1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元.兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個數(shù)之比為
1:2
1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì).請回答下列問題:
(1)O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
.C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者比較熔點(diǎn)高的是
 
,原因是
 

(2)A為短周期金屬元素,依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出A的基態(tài)原子的軌道表示式
 

電離能(kJ/mol)  I1  I2  I3  I4
 A  932  1821  15390  21771
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān).一般地,為d0或d10排布時,無顏色,為d1~d9排布時,有顏色.如[Cu(H2O)4]2+顯藍(lán)色.據(jù)此判斷25號元素Mn,形成的[Mn(H2O)6]2+絡(luò)合離子
 
 (填“無”或“有”)顏色.
(4)H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有
 
個σ鍵,
 
個π鍵.其中碳原子釆取
 
雜化軌道方式.
(5)CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5,F(xiàn)e(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5(s)═Fe(s)+5CO(g),反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵類型是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省三明一中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出B原子的電子排布式:______________。

電離能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,過渡金屬離子為d0或d10排布時,無顏色,d1~d9排布時,有顏色,如[Co(H2O)6]2顯粉紅色。據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2________顏色(填“無”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請判斷COCl2分子內(nèi)含有________。
A.4個σ鍵     B.2個σ鍵、2個π鍵     C.2個σ鍵、1個π鍵     D.3個σ鍵、1個π鍵

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