(8分)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫(xiě)出B原子的電子排布式:______________。

電離能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,過(guò)渡金屬離子為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色,d1~d9排布時(shí),有顏色,如[Co(H2O)6]2顯粉紅色。據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2________顏色(填“無(wú)”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請(qǐng)判斷COCl2分子內(nèi)含有________。
A.4個(gè)σ鍵     B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵     C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵     D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

(6分) (1)N>C>Si (2分)(2)1s22s22p63s2。2分)(3)有 (4)D(其余每空1分)

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?撫順二模)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
N>C>Si
N>C>Si
.C60和金剛石都是碳的同素異形體,金剛石熔點(diǎn)高于C60的熔點(diǎn),原因是
金剛石是原子晶體,C60是分子晶體
金剛石是原子晶體,C60是分子晶體

(2)A、B均為短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫(xiě)出B原子的電子排布式:
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2

電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān).一般地,為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色;為d1~d9排布時(shí),有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色.據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2+
顏色(填“無(wú)”或“有”).
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等.
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,②COCl2分子內(nèi)含有
D
D
(填標(biāo)號(hào));
A.4個(gè)σ鍵        B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵            D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反應(yīng)過(guò)程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,形成的化學(xué)鍵是
金屬鍵
金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?漳州二模)[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)P、S、Cl三種元素中,第一電離能最小的是
S
S

(2)PCl3和CH4中心原子的雜化類(lèi)型相同,PCl3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形

(3)鈦原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
.在濃的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCl3?6H2O的綠色晶體,將1mol該物質(zhì)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀,則該配合物陽(yáng)離子的化學(xué)式為
[TiCl2(H2O)4]+
[TiCl2(H2O)4]+
,形成該離子時(shí)提供孤電子對(duì)的分子或離子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
(填化學(xué)式).
(4)鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示,1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元.兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個(gè)數(shù)之比為
1:2
1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
.C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者比較熔點(diǎn)高的是
 
,原因是
 

(2)A為短周期金屬元素,依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫(xiě)出A的基態(tài)原子的軌道表示式
 

電離能(kJ/mol)  I1  I2  I3  I4
 A  932  1821  15390  21771
(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān).一般地,為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色,為d1~d9排布時(shí),有顏色.如[Cu(H2O)4]2+顯藍(lán)色.據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn,形成的[Mn(H2O)6]2+絡(luò)合離子
 
 (填“無(wú)”或“有”)顏色.
(4)H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有
 
個(gè)σ鍵,
 
個(gè)π鍵.其中碳原子釆取
 
雜化軌道方式.
(5)CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5,F(xiàn)e(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5(s)═Fe(s)+5CO(g),反應(yīng)過(guò)程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)性質(zhì)和變化的本質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)CH4中H為+1價(jià),SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序是:
 

(2)A、B均為短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識(shí),寫(xiě)出B原子的電子排布式:
 

電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(3)CO與Cl2在催化劑作用下生成COCl2,COCl2俗稱(chēng)光氣,極毒,光氣分子呈平面三角形,結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng),COCl2分子內(nèi)含有
 
(填標(biāo)號(hào))
A.4個(gè)σ鍵                    B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵          D.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵.

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