Question

用化學反應(yīng)原理相關(guān)知識同答
I．根據(jù)下表所示化學反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題：

化學反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

（1）反應(yīng)①是

 

（填“吸熱“或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

 

（用K₁、K₂表示）．
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，若t₂時只改變了一種外界條件，試判斷：改變的條件可能是

 

．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線．
II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=

 

．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是

 

（填字母編號）．
A、c（H⁺）   B、

c(H+)

c(CH3COOH)

    C、c（H⁺）?c（OH^-）    D、

c(OH-)

c(H+)

．

Answer 1

考點：化學反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,化學平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：Ⅰ、（1）①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）分析平衡常數(shù)隨溫度變化，升溫平衡常數(shù)增大，平衡正向進行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）依據(jù)反應(yīng)①②③平衡常數(shù)表達式計算得到K₃；
（3）①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學反應(yīng)，t₂時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t₂時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)外界條件對化學反應(yīng)速率的影響來分析解答；
②t₄時降壓，逆反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，t₆時增大反應(yīng)物的濃度，t₆點逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率增大，大于原平衡濃度；
Ⅱ、（1）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L×1%=0.001mol/L，依據(jù)溶液PH計算；
（2）弱電解質(zhì)溶液中操作電離平衡，加水稀釋促進電離，水溶液中操作離子積常數(shù)和電離平衡常數(shù)分析；

解答： 解：Ⅰ、（1）①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）分析平衡常數(shù)隨溫度變化，升溫平衡常數(shù)增大，平衡正向進行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱；
（2）①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g） K₁=

c(CO)

c(CO2)

，
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g） K₂=

c(H2)

c(H2O)

，
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K₃=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

，
K₃=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

=

K2

K1

；
故答案為：

K2

K1

；
（3）①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學反應(yīng)，t₂時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t₂時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變的條件為增大生成物濃度或升高溫度；
故答案為：升高溫度或增大二氧化碳濃度或增大氫氣濃度；
②t₄時降壓，逆反應(yīng)速率減小，小于原平衡速率，但平衡不移動，t₆時增大反應(yīng)物的濃度，t₆點逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率增大，大于原平衡速率，所以其圖象為：；
故答案為：；
Ⅱ、（1）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則溶液PH=3；
故答案為：3；
（2）CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，電離程度增大，下列各項中增大的是；
A、電離平衡加入水稀釋，c（H⁺）減小，故A錯誤；    
B、電離平衡加入水稀釋促進電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

 比值增大，故B正確；
C、溫度一定，加入水 促進電離，溶液中c（H⁺）?c（OH^-）為常數(shù)不變，故C錯誤；
D、電離平衡加入水稀釋促進電離，氫離子濃度減小，依據(jù)離子積常數(shù)氫氧根離子濃度增大，

c(OH-)

c(H+)

比值增大，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，化學平衡常數(shù)的確定、外界條件對反應(yīng)速率的影響等知識點，注意平衡常數(shù)的計算應(yīng)用和推斷分析，題目難度中等．